A. C元素組成所有的的化合物

B. C元素是組成生物體的最基本的元素

C. C元素是各種大分子中含量最多的元素

D. C元素比其他元素重要

【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說(shuō)法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 C

B. 該反應(yīng)說(shuō)明了C 的還原性小于SiC

C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 12e-

D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 SiC、氧化產(chǎn)物是 CO，其物質(zhì)的量之比為 1:2

【題目】“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用．下面化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)理念的是（　　）
A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B.治理汽車尾氣中NO和CO，可利用催化裝置將NO與CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2
C.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D.制CuSO4：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

A.堿性:NaOH>Al（OH ）3B.酸性:HClO4>HIO4

C.相對(duì)原子質(zhì)量:Ar>KD.穩(wěn)定性:H2O>H2S

A.R一定是第4周期元素

B.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

A．酶具有專一性 B．酶的活性受pH影響

C．酶具有高效性 D．酶的活性受溫度影響

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2.

B. 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C. 氯化鈉的電子式

D. 甲烷的比例模型

A. 圖1所示為除去少量泥水中泥沙的方法

B. 圖2所示為制取蒸餾水的方法

C. 圖3所示為稀釋濃硫酸的方法

D. 圖4所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液制氯化鈉晶體的方法

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A.摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣為0.1 NA
C.常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D.常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA

【題目】已知二氧化硫與一氧化碳能迅速發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+2COS+2CO2。某同學(xué)利用如下圖所示裝置探究上述反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，部分夾持儀器未畫出。

查閱資料知：CO不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，CuCl的鹽酸溶液能吸收CO�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)：________（填“是” 、“否”）。

（2）裝置B中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________________。

（3）亞硫酸鈉暴露在空氣中易變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）裝置C、D、E用來(lái)除去未反應(yīng)的SO2并檢驗(yàn)反應(yīng)生成的CO2。

①裝置D中品紅溶液的作用是______________________________。

②配平裝置C中反應(yīng)的離子方程式：_____

SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+

③下列溶液中，不能替換酸性高錳酸鉀溶液的是_________（填字母標(biāo)號(hào)）。

A．溴水 B．飽和NaHCO3溶液 C．Na2SO3溶液

D. Fe2(SO4)3溶液 E．Na2CO3溶液

④有同學(xué)認(rèn)為，省略去裝置D，也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。此時(shí)裝置C中觀察到的現(xiàn)象______。