下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�

下列物質(zhì)中，屬于同位素的是（　�。�

下列單質(zhì)中，最難與H₂化合的是（　　）

導(dǎo)致下列環(huán)境問題與排放二氧化硫有關(guān)的是（　�。�

科學家最近制造出112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子，關(guān)于該新元素原子的下列敘述正確的是（　　）

（2011?福建模擬）[化學---有機化學基礎(chǔ)]
一定條件下，利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反應(yīng)生成A．二者的結(jié)構(gòu)簡式如下圖．試回答：
（1）“亮菌甲素”的分子式為，1mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應(yīng)時最多消耗mol Br₂；有機物A不能發(fā)生的化學反應(yīng)有（填序號）．①加成反應(yīng)       ②酯化反應(yīng)       ③水解反應(yīng)       ④消去反應(yīng)
（2）已知：

有機物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

①C→D的化學方程式為．
②1mol G跟1mol H₂在一定條件下反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為．
③符合下列條件E的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式．
a．遇FeCl₃溶液呈紫色；b．不能發(fā)生水解反應(yīng)，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，且分子中無甲基．

[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素	A	B	C	D
結(jié)構(gòu)性質(zhì) 信息	基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子	其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出D原子的外圍電子排布式，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是（填序號）；在②的分子中有個σ鍵和個π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應(yīng)：B₄（g）═2B₂（g）△H=KJ/mol．

無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe₂O₃生成CO的熱化學方程式．
（2）反應(yīng)2CO+O₂2CO₂的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)4Fe+3O₂2Fe₂O₃的平衡常數(shù)K₂，則反應(yīng)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系式．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe₂O₃+3C

高溫  .

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO₂和CO，則

n(C)

n(Fe2O3)

的取值范圍是．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高溫度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O₂的方法，其目的是．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^-5mol/L時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe³⁺完全沉淀時，測定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此時所得沉淀中（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個．請用化學用語回答下列問題：
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E兩元素的離子半徑：DE（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個數(shù)比3：1的最簡化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應(yīng)的離子方程式為．
（4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液的PH7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一種無色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會分解成兩種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式．
（5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F₃O₄反應(yīng)時，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化．試寫出該反應(yīng)的化學方程式．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復(fù)鹽，三種離子個數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則該復(fù)鹽的化學式為．

綠色：環(huán)境保護也是我們的生活理念．下列實驗符合“綠色環(huán)�！彼枷氲氖牵ā　。�