（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________，裝置B的主要作用是______________________________________________。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、____________________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________。

（3）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_____________________________________________。

（1）A元素的單質(zhì)為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價鍵的___性；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點>3550℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。

①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。

（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm-3。

A. OH- B. Ba2+ C. NH4+ D. Ag+

A. 常溫常壓下CH4是液體 B. 一氯甲烷分子式為CH4Cl

C. CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng) D. CH4完全燃燒生成CO2和H2O

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

已知：醛基可被酸性Na2Cr2O7氧化。

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加水30mL溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由__________________。

（2）加入沸石的作用是______________，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確措施是______________________________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____________，D儀器的名稱是_______________。

（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是___________________________。

（5）溫度計C1的作用_________________，C2的作用_______________。

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_________％。

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是（　�。�
A.CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C.CH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D.2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
C.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.700℃時，若向密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，則此時該反應(yīng)v（正）＜v（逆）

【題目】甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol

(1)已知:CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________。

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填標號)。

A.分離出CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強 D.加入合適的催化劑

(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在230℃、250℃、270℃下，改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)]，起始時CO的物質(zhì)的量固定為1mol，實驗結(jié)果如圖所示：

①Z曲線對應(yīng)的溫度是__________，判斷的依據(jù)是________________。

②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)____________________、______________________。

(4)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為____________；若在a點向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，則原平衡___移動(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)

A. 乙烷和乙醇是同系物

B. 苯和甲苯都屬于飽和烴

C. 有機化合物一定含有碳元素

D. 含有碳元素的化合物一定是有機化合物

【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強
B.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L