A. K B. P C. B D. Ca

A. 燒堿 B. 濃硫酸 C. 食鹽 D. 生石灰

（1）基態(tài)鉀原子核外能量最高的電子所在能級(jí)的軌道數(shù)目為__________，K4Fe(CN)6中Fe2+的外圍電子排布圖為_________________。

（2）K4Fe(CN)6中存在_____________（填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵

（3）寫出和CN-互為等電子體的離子的電子式為______________________

（4）磷酸鈣中磷酸根的空間構(gòu)型為______________，二氧化硅晶體中硅原子的雜化方式為_____

（5）亞鐵氰化鉀溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3 (列出計(jì)算式即可，用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

（1）聯(lián)氨(N2H4)在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時(shí)放大量熱，可作火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol

H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol

則N2H4(l)在空氣燃燒生成N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________。

（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨的氣體之一，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)：

①該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（NO）= _________ ；

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 _________（填字母）。

A．通入一定量的CO2

B．加入合適的催化劑

C．適當(dāng)縮小容器的體積

D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則a _____0（填“>”或“<”）。

（4）電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。下圖是一種電解法合成氨的裝置圖。則b電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

（5）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常數(shù)K=1.936×10-3。現(xiàn)用1L某濃度氨水（溶質(zhì)視為NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水濃度至少為________。（寫出表達(dá)式即可）

【題目】室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH﹣）為（　�。�
①1.0×10﹣7 molL﹣1�、�1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1�、�1.0×10﹣11 molL﹣1 ．
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

（1）可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______（填元素符號(hào)）；

（2）氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是 ______（填名稱）；

（3）第三周期中離子半徑最小的是___________（填離子符號(hào)）；

（4）① ~ ⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是 __________（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）⑧、⑨可形成A2B2型的共價(jià)化合物，分子中二者均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式為_________________。

A. 原子半徑的大小W＜X＜Y

B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（　�。�
A.
B.
C.
D. 、

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

B.O2通入Na2SO3溶液中

C.Cl2通入Na2SiO3溶液中

D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中