A. 葡萄糖 B. 糖原 C. 核糖 D. 纖維素

（1）已知：AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃,在潮濕空氣中會水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用圖所示裝置制取無水AlCl3。

①A中所盛裝的固體試劑的化學(xué)式為________________________。

②裝置F的作用是_________________________________________________。

（2）若改變A、B、D 中的試劑就可以用該裝置制取NaH，如制取中操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有的主要雜質(zhì)為__________（填序號）。

a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3

（3）AlCl3與NaH 反應(yīng)時，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是____________________________________。

（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至爆炸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）現(xiàn)設(shè)計如圖所示四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品的純度（只含NaH雜質(zhì)）。

從簡約性、安全性和準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置是_________（填編號）。鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，讀氣體體積時需冷卻至室溫，則冷卻至室溫的標(biāo)志是__________________________________。

若稱取24.0g樣品與水完全反應(yīng)后，測得生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為38.08L，則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

A. V(H2)=3 mol·L-1·min-1B. V(N2)=2mol·L-1·min-1

C. V(NH3)=2mol·L-1·min-1D. V(H2)=5mol·L-1· h-1

【題目】有關(guān) 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是（　�。� ①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

A.①③④②B.③①④②C.①②③④D.④③①②

A.氫氧化鈉：治療胃酸過多的一種藥劑B.堿石灰：干燥劑

C.小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D.過氧化鈉：供氧劑

已知以下信息：

。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_________________，D中含有的官能團(tuán)名稱是________________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。聚乙烯醇縮丁醛的分子式為_________________________。

（3）⑦的反應(yīng)類型是__________________________。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（5）M 與碳酸二甲酯（）互為同系物，滿足下列條件的M 的同分異構(gòu)體共有______種。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3 :2 :3，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

①相對分子質(zhì)量比碳酸二甲酯多14；

②酸性條件下能發(fā)生水解，且水解后的產(chǎn)物不含結(jié)構(gòu)；

③分子中不含醚鍵結(jié)構(gòu)()。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由2-氯丁烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）。___________________

（1）銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。

（2）配合物分子內(nèi)（如圖）的化學(xué)鍵有____________（填序號）。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________（填物質(zhì)序號）；預(yù)測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結(jié)構(gòu)為_______________形。

（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗稱皓礬，是一種天然礦物。請在SO42-的立體結(jié)構(gòu)圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實(shí)心圓點(diǎn)“”表示）和硫原子（用空心圓點(diǎn)“O”表示）的位置。_____________

（5）氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。

①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法，正確的是__________（填序號）。

A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子

C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

E.氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

②該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60°(120°)，經(jīng)測定晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上，該晶體的化學(xué)式為_______________。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變）該晶胞的密度計算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

（1）干法制備高鐵酸鉀。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。此制備反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理如下：

a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如圖：

①流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。

②濕法制備中，反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖，圖甲為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖乙為一定溫度下，Fe(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_________℃，此時Fe(NO3)3與NaClO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為______________。

③若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。

①在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__________溶液(填序號)。

A.H2O B.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇

②K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_______________________。

（4）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(O H)3沉淀，從而除去Fe3+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖14 甲所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

向1L恒容密閉容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫

度、投料比[x=]的關(guān)系如圖乙所示。

①該反應(yīng)的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是____________（寫1條即可）。

③圖中X1_________X2（填“<”“>”.或“=”，下同）。

④若圖乙中B點(diǎn)的投料比為2，則500℃時的平衡常數(shù)K(B)=_________________。

（3）工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，進(jìn)一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1

①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

②合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_____________（填序號）。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大 c.反應(yīng)物的體積百分含量減小

③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=____________；KC、KD、KE三者之間的大小關(guān)系為___________________。