I.過氧化氫是一種重要的物質(zhì)，在科學研究和生產(chǎn)生活中應用廣泛。

利用H2O2和KbrO3反應研究瞬時反應速率(r)，原理為在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。資料顯示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k為速率常數(shù)。在290K測得實驗數(shù)據(jù)如下:

(1)寫出H2O2的電子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，寫出其第二步電離方程式_________________________________。

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息，寫出瞬時反應速率表達式r=______(k保留兩位有效數(shù)字); 如果減緩反應速率，可采用的方法有___________ (任寫兩點)。

II.(3)25℃，101kpa時乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃燒熱分別為:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，則反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的熱化學方程式為__________________。

(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判斷反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)處于平衡狀態(tài)的是_________。

體系內(nèi)壓強保持不變 B.體系內(nèi)氣體密度保持不變

C.單位時間每消耗2molCH4，同時生成lmolO2

D.通入等物質(zhì)的量的反應物，一段時間后反應物濃度之比不變

(5)對于反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容條件下，向容器內(nèi)加入0.1molCH4和0.1molO2，反應達到平衡時CH2CO的物質(zhì)的量百分含量為15%，則平衡時n(CH4)=______ mol。

A. 核酸 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D. 糖類

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.加入催化劑，減小了反應的熱效應
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O+ O2+Q
D.反應物的總能量高于生成物的總能量

A. 水 B. 鈣鹽 C. 鈉鹽 D. 尿素

【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機物的結(jié)構(gòu)，某興趣小組的同學做了以下實驗：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物；

②該化合物既能與羧酸反應產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應產(chǎn)生有香味的物質(zhì)；

③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5 mol H2；

④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題：

(1)根據(jù)以上實驗結(jié)果，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是________。

A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個羧基

C．肯定有羥基 D．有兩個“CH2”基團

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________________。

(4)寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：____________________________________。

(5) 寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式：__________________________________。

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應有

①______________(寫出離子方程式)；

②3Br2+3CO32－===+5Br+3CO2；

③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。

其中反應②中氧化劑是________，還原劑是________。

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：_______________。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號)。

①乙醇　　　　　②四氯化碳　　　　　③硝酸

已知:①NaClO 在受熱或酸性條件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO3

②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O

③常溫下，N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O

請回答下列問題:

(1)“氧化” 階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為____________________________。

(2)NaC1O溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，該反應的化學方程式為_____________。

(3)為提高AB的回收率，需對“過濾II”的濾渣進行洗滌，并_________________________。

(4)若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量次氯酸鈉與氨水反應外(該條件下NaClO3 與氨水不反應)，還因為___________________。

(5)利用題給信息，請設計從“過濾II”的濾液中獲取單質(zhì)Ag 的實驗方案:____________(實驗中須使用的試劑有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。

（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。

（2）負極反應式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

A. 所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C. 高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應

D. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程