【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)

【題目】將一定濃度的稀氫氧化鈉溶液滴加到等濃度的醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，一定錯誤的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。敘述錯誤的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9 kJ

C. 當(dāng)v正(HF)＝2v逆(H2O)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

A.少量金屬鈉保存在煤油中

B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中

C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A. ＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）

A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

A. 溶質(zhì)的電離方程式為HA→H+ + A- B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 若加入少量NaA固體，則c(A-)降低 D. 該溶液稀釋10倍后，pH < 4

【題目】為探究外界條件對反應(yīng)：mA（g）+nB（g）cZ（g）△H 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是 （　　）

A.在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平 衡時，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
C.△H＞0，m+n＞c
D.溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，達(dá)新平衡時，A的濃度比原平衡減小

A. 硫鐵礦粉碎 B. 接觸室中通入過量空氣

C. 接觸室控制溫度約450 ℃ D. 使用高壓