【題目】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（　　）
A.28
B.30
C.38
D.40

A.化合價B.原子半徑

C.元素的失電子性和得電子性D.相對原子質(zhì)量

A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氫元素 D. 氮元素

A. A B. B C. C D. D

A. 關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好

B. A裝置中比較理想的反應物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸

C. B裝置溶液變紅色,說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1

D. 取反應后D溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去,不能說明SO2具有漂白性

A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1 C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1

A.NH3易溶于水，可用作制冷劑

B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D.Na2O2吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具供氧劑

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關系如右圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A.
B.
C.
D.

（1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化學鍵類型有_________；

（2）請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式___________________________。

（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_______（寫電子式）。

（4）化合物M和N都由A、B、C、D四種元素組成，它們在溶液中相互反應的化學方程式_________。

(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；

(2)如果(A或B)不能，說明其原因_________________________________________；

(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式

________

負極：________、_______________________________________；

正極：________、________________________________________。