【題目】一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C. 單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-1gKb=4.3

D. c點可能存在關(guān)系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好

C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負載→碳棒

D. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子

已知:

①RCH2BrR-HC=CH-R

②

③

(以上R、R'、R”代表氫、烷基或芳基等)

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（2）B 的名稱是__________，M 中的官能團名稱是__________ 。

（3）分別寫出B-C、G-H 的反應(yīng)類型__________ 、__________ 。

（4）寫出C-D 的化學方程式__________________。

（5）E 的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有_______種。

①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（6）由F 與I在一定條件下反應(yīng)生成G 的化學方程式是__________；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　　）
A.該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B.減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小
C.增大反應(yīng)容器的壓強，該反應(yīng)速率一定增大
D.升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A. N2 的電子式： B. NH4Cl 的電子式：

C. HClO 的電子式： D. CO2 的電子式：

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)

C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)