（1）淡化海水的方法有________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學(xué)式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。

（2）由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。

（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是__________。

（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。

【題目】一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. 達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化

D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度不變

②容器內(nèi)氣體的壓強不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④B的物質(zhì)的量濃度不變

⑤v正(C)＝v逆(D)

⑥v正(B)＝2v逆(C)

A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④

A.乙烯為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面

B.乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色

C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

D.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物有5種

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.b、d點都是不能長時間穩(wěn)定存在的點
D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

【題目】現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達(dá)到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是（　�。�
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為57.3KJ
B.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 則△H1＜△H2
C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

【題目】關(guān)于A（g）+2B（g）═3C（g）的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A.v（A）=0.6mol/（Lmin）
B.v（B）=1.2mol/（Lmin）
C.v（C）=1.2mol/（Lmin）
D.v（B）=0.03mol/（Ls）

A. 用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯

B. 加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯

C. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D. 可用分液漏斗分離硝基苯和苯