A. 原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

D. X與Y形成的化合物都易溶于水

【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g） N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
B.達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D.0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1

A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol

A．膠體 B．懸濁液 C．溶液 D．乳濁溶液

A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.

B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

A.H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵

B.H2O分子中只含極性鍵

C.H2O2分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該反應(yīng)中H2O2是氧化劑也是還原劑

【題目】已知A，B，C，D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A，C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A，B，C，D依次是（ ）
A.Fe、Cu、Al、Ag
B.Al、Cu、Fe、Ag
C.Cu、Ag、Al、Fe
D.Ag、Al、Cu、Fe

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（ ）
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④