【題目】下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④

【題目】根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ．
（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值 ．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H= ．
（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣ ． 兩步反應(yīng)的能量變化示
意圖如圖：

第一步反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），原因是 ．

A. 碳纖維 B. 石灰石 C. 普通水泥 D. 石英玻璃

A.化學(xué)電源是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的

B.在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)

C.鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴

D.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，其合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下表列出了一些化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。

工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。

I制備合成氣：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

(2)為解決合成氣中H2過(guò)量CO不足問(wèn)題，原料氣中添加CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___ 。

Ⅱ合成甲醇

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

(3)比較T1、T2、T3的大小，并說(shuō)明理由____。

(4)平衡常數(shù)K(b)___ K(d)、正反應(yīng)速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

(5)c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___ (kPa)-2（用數(shù)字表達(dá)式表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(6)a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮刮原來(lái)的，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______。

A. c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)減小E. CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增加

(7)科研人員設(shè)計(jì)了一種新型甲醇燃料電池，其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，該電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為 ________。

A. 該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生

C. 催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)

D. 催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH

【題目】物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時(shí)釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ． 隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖．

①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越；
結(jié)論二：
②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是： ．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因： ．

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)“還原酸浸”實(shí)驗(yàn)中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽(yáng)離子組成見(jiàn)下表：

“除雜”時(shí)先加MnO2，MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Al3+沉淀完全時(shí)Mn2+是否開(kāi)始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn)：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應(yīng)終點(diǎn)pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH<7，可能的后果是______。

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

(1)檢查A裝置氣密性的方法為 ___。

(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>____（裝置可重復(fù)使用），A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)C裝置的作用是____。

(4)E裝置的燒瓶反應(yīng)時(shí)需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是____。

(5)按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品 ②打開(kāi)分液漏斗活塞 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱E，充分冷卻 ⑤水浴加熱E

請(qǐng)按正確的順序填入上述步驟的序號(hào)____。

(6)在A裝置后可連接如圖的裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置的作用是____。

(7)IC1和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3

C. 2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1

D. 在這2min任意一段時(shí)間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時(shí)間變化都是逐漸減小的