（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關系是 ．
（3）丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

【題目】某溶液能與鋅片作用產生H2 ， 則該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、NO3﹣、K+、Fe2+
B.Fe2+、Na+、SO42﹣、K+
C.K+、I﹣、NO3﹣、H+
D.NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣

A.A
B.B
C.C
D.D

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質子數和中子數相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質量為58，碳和氫的質量分數之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應。
②
③
④

回答下列問題：

(1)E的結構簡式為 ___，G的名稱為_____

(2)B中含有官能團的名稱為_______。

(3)C-D的反應類型為 ___。

(4)寫出 F+H—M的化學反應方程式____。

(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。 0.5 molW可與足量的Na反應生成1gH2，H核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構體共有___ 種，寫出其中一種的結構簡式____。

(6)參照上述合成路線．以CH2=CH2和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線________。

（一）氫化鋁鈉( NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，摻人少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可南AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的品胞結構如右圖所示，為長方體。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為 ___，L能層中電子云的形狀有___ 種。

(2)AlCl3在178℃時升華，屬于____晶體，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為____（標明配位鍵），其中Al原子的雜化方式為_______。

(3)寫出與AIH4-空間構型相同的-種分子和一種離子_________（填化學式）。

(4)NaAlH4晶體中，與AlH4緊鄰且等距的Na+有_______個；NaAlH4晶體的密度為 _____g/cm3(用含n的代數式表示)。

（二）疊氮化鈉和氫疊氮酸( HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。

(5)寫出與N3-互為等電子體的一種分子_____填分子式）。

(6)氫疊氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是______（填標號）

A.上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2=HN3+2H2O

B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵

D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。

E.HN3分子中四個原子可能在一條直線上

A. 1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

D. 該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應

【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是裝置．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是 ．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： ．
（4）乙池中反應的化學方程式為 ．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是（填序號）．
A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3 ．

【題目】一定條件下：甲分子和乙分子反應生成丙分子和丁分子，下列說法不正確的是（　　）
A.分離甲和丙可以采用蒸餾法
B.甲的空間構型是平面正六邊形
C.丙不屬于烴類物質
D.該反應類型是置換反應