【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
B.煤，石油，天然氣都是可再生的化石燃料
C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
D.開發(fā)氫能，太陽能，風(fēng)能，生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

度上預(yù)防心臟病，也能綴解肌肉關(guān)節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為:

其中一種辣椒素脂類化合物J的合成路線如下:

已知:①A、B和E為同系物，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰

②J的分子式為C15H22O4

③

回答下列問題:

(1)G所含官能團(tuán)的名稱為_______________________。

(2)由A和B生成C的化學(xué)方程式為___________________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為____________，D的化學(xué)名稱為________________。

(4)由H生成I的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有種的共有_____種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯的路線:__________。

(1)人工合成的藍(lán)寶石晶體(Al2O3)是目前半導(dǎo)體工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的材料。

①基態(tài)Al原子中有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是_____，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_______。

②比較第一電高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

(2)羰基硫(COS)存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。

①1molCOS分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____，其中心原子的雜化方式為_____。

②CS2、CO2、COS的分解溫度由低到高的順序?yàn)?/span>_____。

(3)NaCl 和MgO都屬于離子化合物.NaC1的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_______________。

(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

則:①距離一個(gè)Fe原子最近的Mg原子個(gè)數(shù)是______，與此晶胞結(jié)構(gòu)相似的常見的離子晶體是______(填名稱)。

②若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2 分子在晶胞的體心和棱心位置，晶胞的參數(shù)為dnm,則距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為______cm；含鐵56g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 的體積為____L。

I.催化還原法:在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng):

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1

(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol

②CO與O2 反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

則△H1=__________。

(2)在一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2 molNO、1molCO，10min時(shí)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖1所示:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；前10min內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄�反�?yīng)速率為______。

②若保持其他條件不變，15min時(shí)再向該容器中充入少量N2，則此時(shí)反應(yīng)的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

③若保持其他條件不變，15min時(shí)壓縮容器的容積至0.5L，20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)NO的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的______(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2 所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是______。

II.利用電化學(xué)原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3。

(3)該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y 是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨I(xiàn)附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。相同條件下，消耗的O2 和NO2 的體積比為______。

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。� ①常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③室溫下，28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵約為3×6.02×1023個(gè)
④7.2g CaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA
⑥標(biāo)況下，7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA ．
A.①②⑥
B.②④⑤
C.②④
D.⑤⑥

【題目】下列反應(yīng)屬于不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.油脂的水解
B.在一定條件下，苯與濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯
C.乙醛與氫氣的反應(yīng)
D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的濃硫酸來配制，則量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒規(guī)格為_______。(填字母)

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________。該步驟中,物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。

(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學(xué)式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟:____________。

(5)“操作I”是將濾液經(jīng)過一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。

(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________%。

A．3 B．4 C．5 D．6

A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4

A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL

B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19