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 0  18860  18868  18874  18878  18884  18886  18890  18896  18898  18904  18910  18914  18916  18920  18926  18928  18934  18938  18940  18944  18946  18950  18952  18954  18955  18956  18958  18959  18960  18962  18964  18968  18970  18974  18976  18980  18986  18988  18994  18998  19000  19004  19010  19016  19018  19024  19028  19030  19036  19040  19046  19054  203614 

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下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�

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已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L某氣體X分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

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（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
HF
HF
先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵
．

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（2009?中山模擬）己知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：

（1）羰基化合物和飽和NaHSO3的反應(yīng)速率如下：
羰基化合物 CH3CHO CH3COCH3 C2H5COCH3 CH3CH2CH2COCH3
產(chǎn)率（1小時(shí)內(nèi)） 88.7 56.2 36.4 23.4
羰基化合物 （CH3）2CHCOCH3 （CH3）3CCOCH3 C2H5COC2H5 C6H5COCH3
產(chǎn)率（1小時(shí)內(nèi)） 12.3 5.6 2 1
可見，取代基對羰基化合物和NaHSO3反應(yīng)的影響有（寫出3條即可）
①
醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；
醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；
，
②
苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；
苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；
，
③
羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；
羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；
．
（2）利用以上可逆反應(yīng)可以分離醛和酮的混合物，請寫出能使醛與NaHSO3生成的沉淀重新溶解的試劑的化學(xué)式
HCl、NaOH
HCl、NaOH
（寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì)）
（3）檢驗(yàn)甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反應(yīng)來生成難溶于水的氯仿．
（CH3）2CHCOCH3
Cl2NaOH
（CH3）2CHCOCCl3
NaOH
△
A+HCCl3↓
①寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
；
②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
（CH3）2CHCOONa
（CH3）2CHCOONa
；
（4）苯甲醛與在濃NaOH溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和苯甲醇，此反應(yīng)的類型是
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
；分離該反應(yīng)產(chǎn)物的操作名稱是
萃�。ɑ蛘麴s）
萃取（或蒸餾）
．

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氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣做能源，必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問題，化學(xué)家研究出利用金屬或合金來儲(chǔ)存氫氣的方法。金屬是緊密堆積結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中存在許多四面體和八面體空隙，氫原子可以填入空隙中而被儲(chǔ)存起來，MgH2就是一種儲(chǔ)氫材料。金屬鎂屬六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(a=3.20×10－8cm，c=5.22×10－8cm)，回答下列問題：

     (1)每個(gè)晶胞含有              個(gè)鎂原子。

(2）晶胞的體積是                   g·cm－3。

(3）儲(chǔ)氫材料MgH2表示2個(gè)H原子填入空隙中，假定Mg吸氫后體積不變，則MgH2中氫的密度是                      。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積鎂可儲(chǔ)存               體積的氫氣。

       

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（2009?江門一模）已知：

一種用途較廣泛的有機(jī)玻璃樹脂聚丁烯酸甲酷，合成這種高聚物有多種途徑，有一種合成山途徑的副產(chǎn)品污染少或無污染，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)”的要求，其合成路線如下：

試解答下列問題：
（1）寫出A代表的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：
CH≡CH
CH≡CH
；
（2）寫出E的羧酸類同分異構(gòu)體：
CH2=C（CH3）COOH、CH2=CHCH2COOH、（任寫2個(gè)）
CH2=C（CH3）COOH、CH2=CHCH2COOH、（任寫2個(gè)）
；
（3）在上述反應(yīng)中，原子利用率最高的化學(xué)反應(yīng)（填寫序號）：
①③⑥
①③⑥
；
（4）此合成途徑：
②的化學(xué)反應(yīng)類型：
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
；
④的化學(xué)反應(yīng)類型：
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
；
（5）寫出⑤的化學(xué)方程式
CH3CH=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH3CH=CHCOOCH3+H2O
CH3CH=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH3CH=CHCOOCH3+H2O
．

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（2009?江門一模）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu2（0H）3Cl），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．
已知Ksp：CuCl：1.2×10-4　 CuOH：1.4×10-15　Cu （OH） 2：1.6×10-10
請回答以下問題：
（1）寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是
OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率
OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率
．
（3）圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在
60℃
60℃
時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是
溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
．
（4）若要提高Cucl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有
反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行
反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行
．
（5）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
．
（6）反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
．

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（2009?江門一模）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化錢溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：
NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
．
（2）圖中，氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有
干燥氣體，觀察氣泡速度，控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?/div>
干燥氣體，觀察氣泡速度，控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?/div>．
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨
不會(huì)
不會(huì)
（“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是
混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)夂蜌錃?/div>
混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)夂蜌錃?/div>．
（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是
氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱
氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱
．錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：
有紅棕色氣體產(chǎn)生
有紅棕色氣體產(chǎn)生
．
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（6）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
；若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.6NA
1.6NA
（阿伏加德羅常數(shù)的值用N2表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．

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（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度（mol/L）
時(shí)間（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
試畫出V（SO3）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？
壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
．
②在400一500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
．
④能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行，開始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1
．

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（2009?江門一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)環(huán)保型消毒液發(fā)生器，如圖所示裝置，用一石墨作電極電解飽和NaCl溶液，請你完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HClO  K=2.9×10-8
（1）推斷電源電極名稱：a為
負(fù)
負(fù)
極，電解過程中，與電源正極相連的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH
升高
升高
．（填“不變，“升高”或“降低”）
（2）產(chǎn)生消毒液過程的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（3）若要保存消毒液必須密封，原因是（用化學(xué)方程式表示）
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
．
（4）有人認(rèn)為該消毒液和“潔廁液”（含鹽酸）混合使用能增強(qiáng)清潔效果，你認(rèn)為可行嗎？
為什么？
不行，因?yàn)槎呋旌虾?HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O
不行，因?yàn)槎呋旌虾?HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O

（5）對該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用進(jìn)行探究．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；光亮的鐵釘、
消毒液、酚酞試液、2mol/L鹽酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液．
假設(shè) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
①有明顯現(xiàn)象
用燒杯取少量消毒液，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間
用燒杯取少量消毒液，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間
鐵定表面出現(xiàn)鐵銹
鐵定表面出現(xiàn)鐵銹
鐵定被銹蝕
鐵定被銹蝕
②無明顯現(xiàn)象，要進(jìn)一步探究
用試管取少量（實(shí)驗(yàn)①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加幾滴20%的KSCN溶液
用試管取少量（實(shí)驗(yàn)①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加幾滴20%的KSCN溶液
溶液不變色或溶液顯血紅色
溶液不變色或溶液顯血紅色
鐵釘可能未被腐蝕也可能被腐蝕
鐵釘可能未被腐蝕也可能被腐蝕

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同步練習(xí)冊答案