【題目】人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)． 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

①X極上的電極反應(yīng)式是 ， 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是；
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ， 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ．
③電解NaCl溶液的離子方程式是 ．

A.人體不同細(xì)胞的元素種類和含量都大致相同

B.構(gòu)成細(xì)胞的微量元素的含量少，生理作用也小

C.組成人體的元素在非生物界中都能找到

D.C是最基本元素，也是細(xì)胞鮮重中含量最多的元素

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 ， 電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_______________；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素與電負(fù)性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學(xué)式)。

(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有關(guān)以上三種分子的敘述正確的是_________；

A.化學(xué)鍵類型相同 B.空間構(gòu)型相同

C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價層電子對數(shù)相同

(3)CS2是一種溶劑，它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。

(4)CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是________________。

(5)鋁的幾種鹵化物的熔點(diǎn)如下：

AlBr3的晶體類型是______，AlI3晶體中存在的作用力有_______________。

(6)氮化鋁晶體為原子品體，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體密度為ɑg/cm3，晶胞如圖所示。

①鋁原子的配位數(shù)為_______________。

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。

Ⅰ.工業(yè)上利用吸熱反應(yīng)C(s) +2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)來制備氫氣。一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

(l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。

(2)T1時達(dá)到平衡后再加入lmolH2O(g)，達(dá)到新平衡后H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________(填“增大”、“ 不變”或“減小”)；T2時，若起始時乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此時v(正)________v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。

Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定條件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

(3)該反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是___________。

A.該反應(yīng)的△H>0

B.該反應(yīng)的活化能為419kJ

C.使用催化劑后反應(yīng)速率加快，△H 不變

D.若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO 的轉(zhuǎn)化率可能增大，可能不變，也可能減小

(4)反應(yīng)分別在230℃、250℃、270℃進(jìn)行時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖所示。

①230℃對應(yīng)的曲線是_________________，依據(jù)是________________。

②向容積為1L的密閉容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某溫度下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后測得=，則反應(yīng)溫度為_____________，平衡常數(shù)K=_________________。

【題目】關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（　�。�
A.溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1 mol
B.加水稀釋時水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中所有離子濃度均減小
C.升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動
D.加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO 2﹣）=2：1

已知：①燒結(jié)物的成分為Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；

②上述流程中，鎢的化合價只在反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生改變；

③常溫下鎢酸難溶于水。

請回答下列問題：

(l)操作Ⅰ用到的玻璃儀器為______________。

(2)寫出FeWO4在熔融條件下與Na2CO3、空氣反應(yīng)生成Fe2O3 的化學(xué)方程式________________。

(3)pH=10的溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“凈化”階段，常溫時保持溶液pH=10，為防止產(chǎn)生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)應(yīng)不超過_________mol/L。

(5)反應(yīng)Ⅰ中，物質(zhì)X 可為H2、CO。

①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol

WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

根據(jù)上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑鎢礦中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，提煉過程中利用率為b，欲用akg 黑鎢礦制得化學(xué)純金屬鎢，則產(chǎn)品中雜質(zhì)允許含量的最大值為_____________kg(化工產(chǎn)品等級標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學(xué)純≥99.5%)

(1)M元素在周期表中的位置為____________。

(2)M、X、Z元素所對應(yīng)簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號表示)。

(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_____。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_______(填序號)。

A.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度 B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)常溫下，4.6gX單質(zhì)在空中燃燒，再恢復(fù)到常溫，放出QkJ能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(6)W能形成多種氫化物，其中-種氫化物可作為火箭燃料，該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1,寫出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì)，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機(jī)材料，可與過量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___________________。

【題目】對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A.SO2、O2、SO3的濃度相等
B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
C.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

【題目】如圖圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的懸，橫坐標(biāo)為向溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則相應(yīng)的圖象序號與（1）﹣（4）對應(yīng)的是