A. 標準狀況下，2.24 L中含有碳碳雙鍵數為0.3NA

B. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數為0.2NA

C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數為0.1 NA

D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產物的分子數為0.2NA

A．丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上

B．甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上

C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上

D．2-丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上

A. 產生藍色沉淀 B. 產生紅色沉淀 C. 產生白色沉淀 D. 無明顯變化

【題目】下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):

(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______(填“a”或“b”)口進入。

(2)儀器B中盛放的藥品是__________。

(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。

(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。

(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。

(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。

①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。

②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。

【題目】氫能是一種理想的“綠色能源”，以下有關氫能開發(fā)的方式中最理想的是（ ）
A.大量建設水電站，用電力分解制取氫氣
B.利用化石燃料燃燒放熱，高溫分解水產生氫氣
C.在催化劑作用下，利用太陽能分解水
D.利用鐵等金屬與酸反應產生氫氣

A.CuB.熔融的氧化鋁C.稀硫酸D.葡萄糖

【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）
A.反應物的性質
B.反應溫度
C.催化劑
D.反應物的濃度

(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學式)。

(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是__________。

(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應的化學方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)作還原劑的原因是_________。

(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。

第IV步多步操作可按以下步驟進行:

操作l:加入NH4HCO3溶液調節(jié)溶液pH<7.7，充分反應直到不再有氣泡產生；

操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；

操作3:檢測濾液；

操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；

操作5:低溫烘干。

①操作1發(fā)生反應的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導致產品中混有____(填化學式)。

②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。

③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。