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【題目】下列平衡體系中,升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(ΔH<0表示放熱)( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH<0
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
D.C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) ΔH>0
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【題目】13.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol·L-1 , 保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,再達(dá)平衡時測得A的濃度為0.2 mol·L-1 , 下列判斷正確的是( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動
B.x+y>z
C.C的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.B的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】環(huán)境保護(hù)要求燃煤污染物控制排放,研究協(xié)同脫硫脫硝工藝是大勢所趨。
Ⅰ量子化學(xué)計算能揭示出化學(xué)反應(yīng)機(jī)理。
SO2與ClO2的氣態(tài)反應(yīng)中,因接觸位置不同,形成了不同反應(yīng)路徑,反應(yīng)中各駐點(TS為過渡態(tài),RC、IM、PC為中間產(chǎn)物)相對初始反應(yīng)物的能量關(guān)系如圖1所示
(1)寫出該過程的熱化學(xué)方程式:____________________。
(2)圖中IM1→IM2,經(jīng)歷過渡態(tài)_____的路徑反應(yīng)速率最慢,其原因是______。
(3)在圖中描線指出該反應(yīng)的最優(yōu)微觀路徑。____________
(4)產(chǎn)物ClO也有強(qiáng)氧化性,可以繼續(xù)氧化SO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(5)ClO2分別氧化NO和SO2反應(yīng)速率常數(shù)之比與溫度關(guān)系如圖2所示,可推知隨溫度升高,ClO2氧化NO反應(yīng)速率_______。
Ⅱ模擬煙氣的組成為:0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O,在70℃下,當(dāng)n(C1O2):n(NO)不斷增大(其余為氮氣)時,SO2和NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖3所示。
(6)有NO存在時,ClO2氧化SO2______(填“難”、“易”),造成這種情況的可能原因是________________。
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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且HCl既不作氧化劑也不作還原劑的是( )
A.PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2OD.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出,它們是____________ 、_______________。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。
(3)若操作時分幾次注入反應(yīng)液,求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用__________次。
(5)量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實驗,測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃,混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃,設(shè)溶液密度均為1 g/mL,生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請列式計算中和熱:△H= ______________kJ/mol(不用化簡)。
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【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化材料,某研究小組利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量SiO2等雜質(zhì))來制備,并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“氧化酸解”的實驗中,控制反應(yīng)溫度為150℃,不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時,要求酸解率大于85%,所選氧化劑應(yīng)為____________;采用H2O2做氧化劑時,其效率低的原因可能是_______________________。
(2)“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2, TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2,寫出相應(yīng)的離子方程式_____________________,使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。
(3)寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式________________。
(4)使Fe3+恰好沉淀完全時,溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,列式計算此時溶液的pH________。(Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2)
(5)黃鉀釩為沉淀為晶體,含水量很少。回收Fe3+時,不采用加入氨水調(diào)節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。
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【題目】在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( )
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0
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【題目】鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用,被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅,裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連
B. 石墨電極的反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變
D. .生成葡萄糖酸的方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr
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