（1）已知下列熱化學(xué)方程式

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

則CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

（2）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定溫度下在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)物理量見下表：

①該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。

②達(dá)到平衡時(shí)，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(儀改變鎳粉用量，其他條件不變)。研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH 是CO2轉(zhuǎn)化為CH4 的中間體，即:

①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式_________。

②由圖可知，鎳粉是_______(填字母)。

a.反應(yīng)I的催化劑 b.反應(yīng)II 的催化劑

c.反應(yīng)I和II的催化劑 d.不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是______(填字母)。

a.反應(yīng)1的速率增加，反應(yīng)II的速率不變

b.反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加

c.反應(yīng)I、II的速率均不變

d.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快

e.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II 的速率增加得快

f.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)II的速率增加

(1)乳酸能與金屬鐵反應(yīng)制備一種藥物，配平下列化學(xué)方程式：____。

這個(gè)反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是____

(2)已知?dú)錃馔耆�燃燒生�? mol的液態(tài)水放出286 kJ熱量，某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池每產(chǎn)生1 kwh電能生成570 g液態(tài)水，該電池能量轉(zhuǎn)化率為____

已知:①焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及+3價(jià)的其它稀土氟氧化物：

②Ce4+能與SO42-結(jié)合成CeSO4，Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CeFCO3中，Ce元素的化合價(jià)為_____。

（2）“酸浸I”過程中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和H2O2，替換HCl就不會(huì)造成環(huán)境污染。則稀硫酸.H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式為：__________。

（3）“沉淀”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取尋探作進(jìn)一步分離、富集各離子。“萃取”時(shí)Ce4+與萃取劑[(HA)2]存在的反應(yīng)為:Ce4++n(HA)2Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)其它條件不變，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨浸出液中c(SO42-)增大而減小的原因是__________。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH可獲得Ce(OH)3沉淀，當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-6mol/L視為沉淀完全，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于_______[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=-0.3]

（6）寫出“氧化”步驟的化學(xué)方程式：_______________。

（7）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：________________。

A. 水果中含有的維生素C B. 石油中含有的C16H34

C. 芹菜中含有的纖維素 D. 植物油中含有的油脂

A. N2 B. CaCl2 C. KF D. NaOH

A. NO2 B. O2 C. NO D. H2

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃時(shí)，H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

A. Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應(yīng)

B. 工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

C. 原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>Y

D. 可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____（填寫名稱）。

(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。

(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。

(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。

(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______ ，反應(yīng)類型是____。