【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是（ ）
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaOH

請回答下列問題:

(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。

(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______ (填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______ 。

(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________ 。

(4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_______。

【題目】下列實驗方法能達到目的是（ ）
A.用焰色反應鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B.用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水
C.用丁達爾現(xiàn)象檢驗NaCl溶液中是否含有淀粉膠體
D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

回答下列問題:

(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。

(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______(填序號)。

①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水

②單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。

(4)184g乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。

(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

A. 都是σ鍵，沒有π鍵

B. 都是π鍵，沒有σ鍵

C. 既有π鍵，又有σ鍵

D. 除CH4外，都是σ鍵

【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是（　�。�
A.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0

A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，當在一定溫度壓強下向一密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反應，其反應放出的熱量為46.2 kJ

B. 常溫常壓下，7.1gCl2與足量鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA

D. 12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為4NA

(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應

(2)一定條件下，SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學反應速率為_______。

(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應從____處通入(填“a”或b”)，電池內(nèi)部H+向_____(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應式________。

(4)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。

已知:1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是（　�。�

A.該反應熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
B.AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJmol﹣1
C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量
D.該反應在任何條件下都不可能自發(fā)進行

a.過濾 b.蒸發(fā) c.溶解 d.萃取分液

A.abB.bcC.adD.cd