A. 同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同

B. 任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)

C. 同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D. 多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A.18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B.標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L1molL﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1molH2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA

(1)F的元素符號為_________，E、F的簡單離子中半徑較大的是______（填離子符號）。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為__________。

(3)B、C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是__________（填分子式）。

(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為___________；B的簡單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ ， 它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓
（1）CrO42﹣中 Cr 的化合價；Cr3+的核外電子排布式為 ．
（2）寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式；若常溫下，減 小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯色（．
（3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72﹣離子，需要mol 的 FeSO47H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2OCr（OH）3Cr3++3OH
下列有關(guān)說法中正確的是
a．加 HCl 則平衡均向右移動，則生成 Cr3+鹽
b．按照物質(zhì)分類 Cr（OH）3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)
c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ）

（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。

（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+，則產(chǎn)生的氣體為______(填化學(xué)式)。

（3）濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應(yīng)的離子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據(jù)下圖分析，殘鋁量在_____范圍內(nèi)催化活性最高，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

（6）仿照下面示例，設(shè)計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。

(示例:)

C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)△H，測得壓強、溫度對CO的平衡組成的影響如圖所示。

（1）已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1

2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2

C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3

則△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（2）①下列措施能夠提高H2產(chǎn)率的是_______(填標號)

a.加壓 b.分離出CO C.加熱 d.增大碳固體的量

②a、b、c三點所對應(yīng)的水的轉(zhuǎn)化率最小的是______________。

（3）700℃、P3時，將1molH2O與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中，恒溫、恒壓條件下，當反應(yīng)進行到10min時，測得容器中H2的物質(zhì)的量為0.12mol。

①10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________________ mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字)。

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

③向容器中投料后，在下圖中畫出從0時刻到t1時刻達到平衡時容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化曲線。___________________

④從t1時刻開始，保持溫度不變，對容器加壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量從t2時刻后變化如上圖，出現(xiàn)該變化的原因是____________________________________________。

（1）請寫出銅網(wǎng)處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。若熄滅酒精燈，不斷地鼓入空氣，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）甲和乙兩個“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。

（3）反應(yīng)進行一段時間后，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。

（4）若試管a中收集到的液體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，推測實驗中反應(yīng)還生成了一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物為_______（填結(jié)構(gòu)簡式），要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_______（填字母序號），然后再通過_______（填操作名稱）即可除去。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式：________；

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象：_______________，該操作叫______________；

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；

反應(yīng)類型為：_________________；

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

【題目】已知，CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成 HbCO，使血紅蛋白 失去輸送 O2 功能．CO 進入血液后有如下平衡：CO+HbO2O2+HbCO，已知在人體體溫37℃下，該平衡常數(shù)為 220．試回答：
（1）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學(xué)平衡的原理加以 說明：
（2）抽煙時，進入肺部的空氣中 c（CO）=10﹣6mol/L，c（O ）=10﹣2mol/L，則 c（HbCO）為 c（HbO2）的倍．
（3）已知當血液中 c（HbCO）的比值大于 0.02 時，人的智力會很快受到損傷，為避免c（HbO2 ）
人的智力受到損傷，c（O2）與 c（CO）的比值應(yīng)大于 ．