(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化學方程式可能正確的是________

A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍,C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現象是：_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學方程式_____________________

(3)探究催化劑對化學反應速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度

實驗步驟:準確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0

①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中。（填“酸 式”或“堿 式”）

②滴定至終點時的實驗現象是：______________。

③Na2C2O4的純度是:______________

①二氧化硅　②碘　③食鹽�、苷崽恰、萘姿�

A．②④⑤ B．①②④

C．②③④⑤ D．①②③⑤

【題目】向鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體。向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�。得到固體。則下列關系不正確的是

A. B. C. D.

（1）硅的最高價氧化物對應水化物化學式可能是_____。

A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4

（2）金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結構，在金剛砂的空間網狀結構中，碳原子、硅原子交替以共價 單鍵相結合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點比金剛石的熔點_____；金剛砂的結構中，一個硅原子周圍結合_____個碳原子。

（3）晶體硅的微觀結構與金剛石相似，晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(晶體)的熔點：

簡要解釋熔點產生差異的原因：

①SiO2 和 SiCl4：_________________________；

②SiCl4和 SiF4：___________________________。

（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：

④______________________________________________________________；

⑦______________________________________________________________。

（2）②的反應類型是____________，上述七個反應中屬于加成反應的有____________（填反應序號）。

（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_________________。

（1）請寫出儀器名稱，a__________、 d __________，在燒瓶a中裝的試是__________、__________、_________。

（2）請你推測長直導管b的作用：一是_____________________________，二是____________________________________的作用。

（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？____________________________________

（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有________生成，此現象說明這種獲得溴苯的反應屬于：____________________。(填有機反應類型)

（5）課本采用如下裝置進行實驗,請在圖中標出冷凝水流動方向______（上或下）口進________（上或下）口出。

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min

D. 當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應

A. 非金屬單質 B. 非金屬氧化物 C. 含氧酸 D. 金屬氧化物

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下： _________________________，然后輕振蕩使其混合均勻。

（2）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。

（3）濃硫酸的作用是：① _______________； ② ______________。

（4）圖中右邊試管中試劑是 _____________________________。

（5）分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。

（6）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式______________________________________

（7）寫出乙酸與碳酸氫鈉反應方程式_______________________________________________

【題目】將一定量的固體置于容積不變的密閉容器中(裝有少量，某溫度下發(fā)生反應：，，反應經過10 min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是

A. 化學反應速率

B. 的分解率為20％

C. 在這10 min內的平均反應速率

D. 容器里氣體的密度為