【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+

A. 石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑

B. 25℃時,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大

C. Cl2與過量的鐵反應生成FeCl2

D. 圖示轉化反應都是氧化還原反應

請回答下列問題：

(1)請寫主要成份的化學式：濾渣A________，濾液丙中的溶質是NaCl和________。

(2)反應②中Al3＋反應的離子方程式為_________________；反應③的離子方程式為____________；反應④的化學方程式為______________________________。

【題目】甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 上述反應△H<0

B. 圖中P1<P2<P3

C. 若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)＜v(逆)

D. 若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%

回答下列問題：

（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。

（2）寫出步驟Ⅰ 中反應的總化學方程式為___________________________________。

（3）簡述步驟Ⅱ中能析出KClO3 晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2 溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學方程式__________________。

（5）為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應為_____________________________。

（6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_________

A.H2 B.N2 C. CO2 D.空氣

（7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化為Br2 經熱空氣吹出，溴單質殘留量3%。最后用SO2 將90%Br2 還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。

資料顯示，反應分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 以X的濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH >0

A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強

B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大

①焦炭在煉鐵中的作用是產生還原劑和熱量

②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產生污染

③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口

④用含硫較多的生鐵煉鋼，應加入較多的生石灰

⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3

⑥盡管鐵的熔點是1 535 ℃，但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)

⑦生鐵煉鋼的主要目的調節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷

A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

（1）打磨鋁片的目的是_____________________________。

（2）實驗中出現(xiàn)的紅色物質是_______________________________。

（3）實驗2中“1min后反應進一步加快”的原因是________________________________。

（4）經檢驗實驗1、2中產生的無色氣體是H2，黑色固體為CuO，試用離子方程式解釋H2產生的原因__________________________，用文字簡述黑色固體產生的原因____________________________。

（5）依據上述實驗1、2現(xiàn)象推測并判斷，用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應，反應速率：前者比后者____________（填“快”或“慢”）

（6）經證明實驗2 中白色沉淀的化學成分為CuCl。某同學猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有________性。依據猜測他進行了如下實驗：取Cu粉與適量1mol/LCuCl2溶液混合，一段時間后觀察無白色沉淀產生。該同學再次分析Al 與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，他的改進方法為__________________。