（1）鎂熱還原法可制備銣、鈦等金屬，已知下列物理常數(shù)：

在750℃時可實現(xiàn)用鎂還原RbCl制Rb,該反應能夠發(fā)生的原因是_________________________________(用文字和化學方程式說明)。

（2）無機抗菌劑Mg2ClO(OH)3·H2O(堿式次氯酸鎂)可由MgCl2、NaOH及Cl2反應制得，該反應的化學方程式為______________________________________。

（3）CaC2冶鎂的原理為CaC2(s)+MgO(s)CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反應達到平衡時Mg的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

①△H__________(填“>"或“<”，下同)0。

②已知A、B中固體總質量相等,則：A__________B。

（4）Mg(OH)2漿液可脫除煙氣中的SO2,其脫硫效率、pH及時間的關系如圖所示。

Mg(OH)2漿液脫除SO2的過程中包含的主要反應如下：

Ⅰ．Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

Ⅱ．MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2

Ⅲ．Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O

Ⅳ．2MgSO3+O2=2MgSO4

已知：20℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度為0.646g。

①脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②約900s之后,脫硫效率明顯降低,其原因是________________________。

【題目】在一定的溫度和壓強下，1L X氣體與1L Y氣體反應后生成1L水蒸氣和1L氮氣，則X、Y分別是（ ）
A.H2、N2O
B.H2、N2O3
C.H2、N2O4
D.H2、NO2

（1）該電池的負極材料是_____。電池工作時，電流流向___________（填“正極”或“負極”)

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕。請解釋原因_________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。

A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極反應式為________。若電路中通過2 mole-，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

（1）NaCN溶液中發(fā)生水解反應的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

（2）NaCN與Cl2反應可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為_________。

（3）制備NaCN的方法很多種。

①氨鈉法：反應原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應中,每生成1molNaCN,轉移電子的物質的量為_________。

②NaCN也可由HCN 與NaOH反應制得。

已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

則反應：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

A. 4.8 g B. 6 g C. 9.6 g D. 12 g

A. 離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-

C. 原子序數(shù)：a>b>c>d D. 原子半徑：Z>W>Y>X

A.溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關

B.溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關

C.恰好完全反應時，溶液不易導電，所以BaSO4和水都是弱電解質

D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同

（1）氣體A的主要成分是 _____________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_____________；通入N2的目的是_____________。

（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式：_____________________．

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是_________，若選用酚酞作為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為________。

（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），按甲方案實驗測定的結果___________。

（5）若取樣品wg．按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1 kg樣品中含SO2的質量是_____________g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

A. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C. c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）

D. c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

【題目】可逆反應2A+2B 3C+D相同條件下的反應速率，反應速率最快的是( )

A. v(A)= 0.55mol (L·min) B. v(B)= 0.6mol/(L·s)

C. v(C)=0.75mol/(L·min) D. v(D)== 0.4mol/ (L·min)