A.CaCl2=Ca2++2ClˉB.Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ

C.HNO3=H++NO3ˉD.NaClO=Na++Clˉ+O2ˉ

A.4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B.3He和4He互為同位素

C.3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D.4He的最外層電子數(shù)為2，故4He活潑性較強(qiáng)

A.Cu絲B.蔗糖溶液C.NaCl晶體D.熔融的MgCl2

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過(guò)程中僅吸收了O2；交換過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過(guò)微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過(guò)銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究

（4）氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對(duì)NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。

設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)

（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（1）常溫下上述三種溶液的PH由大到小的順序是____________________。

（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為5，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中的值將_________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）將濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸和氨水等體積混合，則：①所得混合溶液顯_______性(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是__________________(用離子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

【題目】在T℃下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動(dòng)

B. b＝1.6

C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙

D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變

(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；樣品中鋁的質(zhì)量為________g。

(2)另取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。

A.Fe2O3B.SO2C.CaOD.CO

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

（1）若實(shí)驗(yàn)共需要400 mL NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱量NaOH固體______g。

（2）圖中裝置缺少的儀器是______________________________。

（3）鹽酸稍過(guò)量的原因是________________________________。

（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。

（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。

（6）請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>

（7）若測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為2.865 kJ，請(qǐng)寫出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的方程式：__________________________________________。