請(qǐng)回答下列問題；

（1）（研磨）的目的為__________________。所加純堿不宜過(guò)量太多，理由為_________。

（2）“焙燒”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，還含有________（填化學(xué)式）。

（3）“酸浸”時(shí)，VO3-轉(zhuǎn)化為VO2+，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_________________________；濾渣1的主要成分為_________________（填化學(xué)式）。

（4）已知：常溫下，Al(OH)3、Fe(OH)3 飽和溶液中金屬陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lg c(M3+ )]與pH 的關(guān)系如圖所示：

常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=________________________；當(dāng)調(diào)pH=4 時(shí)，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全）

（5）“煅燒”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

I.樣品中碳、氫含量的測(cè)定

（1）儀器a的名稱為___________________________。

（2）導(dǎo)管g的作用為______________________________________。

（3）選擇上述裝置，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序?yàn)?/span>____________________（填大寫字母，儀器可重復(fù)使用）→排水法收集氣體裝置。

（4）稱取4.65g蛋白質(zhì)樣品，用上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①充分反應(yīng)后，熄滅D處酒精燈之前，需繼續(xù)通入O2至硬質(zhì)玻璃管冷卻，原因?yàn)?/span>__________________。

②充分反應(yīng)后，測(cè)得用于接收氣體產(chǎn)物的堿石灰和P2O5分別增重7.7g、2.25g。

Ⅱ.樣品中氮元素含量的測(cè)定

已知：在催化劑存在下，濃硫酸能將樣品中的氮元素轉(zhuǎn)化為銨鹽。

i.重新稱取4.65g蛋白質(zhì)樣品，將其中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽；

ii.所得銨鹽與足量NaOH溶液反應(yīng)，并用100mLl mol·L-l鹽酸將生成的氨氣全部吸收；

iii.將吸收液稀釋至500mL；

iv.取25.00mL稀釋后的溶液，用0.1000 mol·L-l的NaOH溶液平行滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL。

（5）蛋白質(zhì)樣品中C、H、N、O的原子數(shù)目之比為_____________________。若步驟iii中定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所測(cè)氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

（6）有同學(xué)認(rèn)為，通過(guò)（3）中收集到的氣體體積即可得到氮元素的含量，你認(rèn)為其觀點(diǎn)___________(填“正確”或“不正確”)，理由為________________________________________。

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是________。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

【題目】—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)>c(CO2，乙)

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量

A.①②B.②④C.②③D.①③

A. M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

下列說(shuō)法正確的是

A. b為鋰硫電池的負(fù)極

B. 鋰硫電池的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+

C. 陽(yáng)極反應(yīng)式為CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-

D. 該裝置工作時(shí)溶液中的CO32-增大

A. 腐蝕過(guò)程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母�蝕

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕

A.2L SO2和2L CO2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水

C.9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2D.0.2molH2S和2.24LHCl

【題目】能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶中的試劑是（ ）
A.KOH溶液
B.濃H2SO4
C.水玻璃
D.氫氟酸