①核酸 ②核糖核酸 ③脫氧核糖核酸 ④蛋白質(zhì) ⑤脂質(zhì) ⑥糖類

A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ②④

【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應方程式為KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑(已配平)，請回答：(提示：、)

(1)生成物A的化學式是__________________________________________。

(2)該反應是否是氧化還原反應？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，則被還原的元素是________。

A.膠體在光束透過時能產(chǎn)生丁達爾效應

B.不能用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體

C.膠體是混合物

D.膠體粒子的直徑介于10-9m---10-7m之間

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為________極；

（2）電極b上發(fā)生的電極反應為:__________________，生成的氣體在標準狀況下的體積為__________L（保留兩位有效數(shù)字）;

（3）若要使乙溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向乙溶液中加入________（填化學式），質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。

已知：Ⅰ.B的核磁共振氫譜中有2組吸收峰

Ⅱ. （R1、R2、R3表示H原子或烴基）

Ⅲ. （R1、R2、R3表示H原子或烴基）

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________________，,B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（2）B→C的反應類型為_______________________。

（3）D的分子式為_____________________，F(xiàn)中官能團的名稱為_______________________。

（4）G→H的化學方程式為_____________________________。

（5）含有萘環(huán)的M的同分異構(gòu)體還有_______種；其中核磁共振氯譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式_________（任寫一種）。

（6）參照上述合成路線和信息，以丙酮和溴苯為原料（其他無機試劑任選），設計制備的合成路線_______________________________________。

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如右圖所示，則8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=______。

（2）寫出該反應平衡常表達式：K=__________；下列措施中能使該反應的平衡常數(shù)K增大的是____（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入CO D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將______ （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。

①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為____________。

②高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯誤的是____（填序號）。

A．放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子，負極有2mol K2FeO4被還原

B．充電時陰極反應為：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C．放電時正極反應為：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D．充電時陽極附近溶液的堿性減弱

（5）已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol

寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式：____________。

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水�，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O)進行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(2)試配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3＋的含量為1×10－2 mol·m－3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm－3)。

（1）甲認為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因。

（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黃色) ΔH＞0。據(jù)此乙認為:電解過程中，[CuCl4]2-(黃色)濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因：________________。

（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________，否定乙的依據(jù)是________________。

（4）丙繼續(xù)查閱資料：

i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]-，[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認為：電解過程中，產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。

丙進行如下實驗：

a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________。

② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式：____________________。

③ 補充c中必要的操作及現(xiàn)象：____________________。

丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時陰極附近生成[CuCl2]-是導致溶液變綠的原因。

I．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是_______

A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應：2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應的是下列反應條件中的______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據(jù)如圖中的能量變化數(shù)據(jù)，計算反應：2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：

請回答：

T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”）。已知T2℃時，第20min時容器內(nèi)壓強不再改變，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_________ 。

（4）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。