I利用CO2制取丙烯(C3H6)

(1)用CO2催化加氫可制取丙烯的原理為:3CO2(g)+9H2(g) C3H6(g)+6H2O(g) △H。

已知熱化學方程式如下

①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H1;

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2;

③H2O(g)==H2O(l) △H3;

則制取丙烯反應的△H= ______(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)以稀磷酸為電解質溶液，以石墨為電極，利用太陽能電池將CO2轉化為丙烯的工作原理如下圖所示。

①電解池中的交換膜為_______ :(填“陰”或“陽")離子交換膜，通過交換的離子是_______(填離子符號)。

②陰極的電極反應為_____________________________。

II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)

(3)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料

比n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:

①在其他條件不變時，在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲線圖____________。

②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是____________。

A.P4>P3>P2>P1 B .T4>T3>T2>T1 C.P1>P2>P3>P4 D. T1>T2>T3>T4.

III利用CO2制取甲醇(CH3OH)

用CO2催化加氫制取甲醇的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-b kJ·mol—1(b>0)。T℃時，將 1 mol CO2和4molH2充入的密閉溶液中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示

(4)不能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。

A.氣體的總壓強不變

B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物質的量之比不變

C.混合氣體的密度不再不變

D.單位時間內斷裂3NA個H—H健同時形成2NA個C=O鍵

(5)僅改變某個反應條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線I、II所示。曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_____________。

①檢驗試劑：A．無水硫酸銅　B．酸性高錳酸鉀溶液 C．水 D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：a．無水硫酸銅 b．乙酸c．新制的生石灰 d．溴水

除雜時，乙烯發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

(2)如圖，在左側試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左側試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右側試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

試回答：在右側試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯的密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右側試管中所得乙酸乙酯的操作為________(只填名稱)。反應中濃硫酸的作用是__________。

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.濃硝酸不穩(wěn)定，實驗室保存在棕色試劑瓶中

C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D.N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉化為NO2

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

①下列有機物中屬于芳香烴的是________(填字母)，它與苯的關系是________，寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。

預測該芳香烴________(填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應。

②下列有機物中屬于羧酸類的是________(填字母)。

③下列有機物中屬于糖類的是________(填字母)。

a．油脂 b．纖維素 c．蛋白質

(2)化合物X的結構簡式為。

①一個X分子中有________種等效氫原子。

②X的一種同分異構體Z的結構簡式為H2C===CH—CH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式： ______。

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到限度的標志是（ ）

A. 單位時間內生成n mol A2同時生成n mol AB

B. 容器內的總物質的量不隨時間變化

C. 單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2

已知:298K時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，

Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13

回答下列問題:

(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________，固體B為_________ (填化學式)。

(2)加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式__________________。

(3)調節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離_________ (填離子符號)

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

②若用 a mol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液V mL，所得紅棕色固體C的物質的量為_________(用含a、v的代數(shù)式表示)

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀為_________ (填化學式)。

(6)用惰性電極電解時陽極產生標準狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數(shù)為0.8NA，則生成氧氣的物質的量為________ mol.

(1)分子中所有原子一定都共面的是________。

(2)含氫量最高的有機化合物是________，其電子式為________。

(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質的量之比為1∶1的化合物是________。

(4)其中含有兩種不同官能團的有機物是________，官能團的名稱分別為________和________。

【題目】某有機物的結構簡式為，關于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 1 mol該有機物能與2 mol NaOH發(fā)生反應

B. 1 mol該有機物能與2 mol Na反應生成1 mol H2

C. 1 mol該有機物能與1 mol NaHCO3反應生成1 mol CO2

D. 1 mol該有機物最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；

請回答：

⑴ 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。

⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= 。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。