（2012?虹口區(qū)二模）聚溴代苯乙烯作為一種高分子型溴系阻燃添加劑，具有優(yōu)異的阻燃性能，被廣泛應用于各種塑料的阻燃處理．
（1）用苯合成對溴苯乙烯的路線如下圖：

 寫出①的反應類型：；④的反應試劑和反應條件．
（2）A的結構簡式為．
（3）以苯乙烯為原料制取對溴苯乙烯的合理且最簡單的反應步驟應為（選填序號）．     a.1步b.2步c.3步d.4步
寫出第一步化學方程式：．
（4）某新型阻燃劑的主要成分中除了溴代苯乙烯外，還含有甲基丙烯酸縮水甘油酯GMA（結構如下圖所示），其同分異構體不可能具有的性質是（選填序號）．
a．能與鹵化氫發(fā)生取代反應
b．能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應
c．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
d．能與醇或者酸發(fā)生酯化反應．

（2012?虹口區(qū)二模）某實驗興趣小組為了測定鍍鋅鐵皮中鋅的質量分數(shù)ω（Zn），設計如下實驗方案．
【方案甲】測定試樣與6mol/L鹽酸溶液反應前后固體的質量變化，流程如下：

（1）操作II中鍍層反應完的標志是．操作IV的名稱是．
（2）操作III中，檢驗鐵片已洗凈的方法是．
（3）若要進一步計算鋅鍍層厚度，還需知道的物理量是：鍍鋅鐵皮的表面積S、．
【方案乙】測定試樣與6mol/L的燒堿溶液反應生成的氫氣體積，裝置如圖：

[已知：鋅易溶于強堿溶液：Zn+2NaOH+2H₂O→Na₂Zn（OH）₄+H₂↑]
（4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的濃NaOH溶液（密度為1.506g/cm³）mL，用規(guī)格為mL量筒量�。�
（5）為精確測定H₂體積，在反應結束并冷卻后，用針筒在儲液瓶左側乳膠管處進行抽氣，直至為止．若省略此步驟，測得的體積數(shù)據(jù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）已知鍍鋅鐵皮的質量為m g，加入燒堿溶液的體積為V₁mL（所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標準狀況，下同），最終液體量瓶中水的體積為V₂mL，針筒抽出氣體的體積為V₃mL．選擇合理數(shù)據(jù)，計算ω（Zn）=．

（2012?虹口區(qū)二模）鈀（Pd）是一種不活潑金屬，性質與鉑相似．在科研和工業(yè)生產中，含鈀催化劑不僅用途廣泛，且用量大，因此從廢催化劑中回收鈀具有巨大的經(jīng)濟效益．已知廢催化劑的主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅．工業(yè)上采用如下流程從廢催化劑中提取鈀．

（1）氣體I的化學式為，酸溶I的目的是．
（2）王水指是濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物，其體積比為．殘渣與王水發(fā)生的反應有：
a．Pd+HCl+HNO₃→…
b．（寫出化學方程式并配平）．
（3）若用足量的燒堿吸收氣體II，請寫出吸收后溶液中含有的溶質的化學式：NaOH、、、．
（4）寫出用NaHCO₃調節(jié)pH值時發(fā)生反應的離子方程式：．使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是．
（5）操作I的名稱是，溶液I可能含有的有機離子為．
（6）有人提出，在進行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣，其目的是．

（2012?虹口區(qū)二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知該反應平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖所示．
（1）一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是（選填編號）．
a．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變    b．單位時間內有2mol H₂消耗時有1mol H₂O生成
c．容器中氣體密度不再改變             d．容器中氣體壓強不再改變
（2）溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH₃OCH₃的產率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將．
（3）一定溫度和壓強下，往體積為20L的容器中通入一定物質的量的H₂與CO₂，達到平衡時，容器中含有0.1mol二甲醚．計算H₂的平均反應速率：（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）．
（4）工業(yè)上為提高CO₂的轉化率，采取方法可以是（選填編號）．
a．使用高效催化劑        b．增大體系壓強
c．及時除去生成的H₂O     d．增加原料氣中CO₂的比例．

（2012?虹口區(qū)二模）制備碘的方法之一是從碘酸鹽開始，共分為兩步．
（1）第一步的反應為：NaIO₃+3NaHSO₃→NaI+3NaHSO₄，此反應中氧化劑為，被氧化的元素為．
（2）第二步的反應共包含NaIO₃、NaI、I₂、Na₂SO₄、NaHSO₄和H₂O六種物質，請完成并配平方程式：→．
（3）第二步反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為，當有1.5mol氧化產物生成時，轉移電子的物質的量為mol．
（4）要使碘的產率最高，全程投入的NaIO₃與NaHSO₃的總物質的量之比為．

（2012?虹口區(qū)二模）氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H₂O→X．
（1）在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是，該原子核外電子共占據(jù)個軌道．
（2）X所含陽離子的電子式是；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH=7.8，用離子方程式表示原因：．
（3）能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是（選填編號）．
a．共用電子對偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO₂＞CO₂ c．酸性：HNO₃＞H₂CO₃ d．沸點：NH₃＞CH₄
（4）據(jù)測定，氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構．請分別寫出正氰酸和異氰酸的結構式：、．

（2012?虹口區(qū)二模）將0.1mol無水硫酸銅固體于強熱下完全分解，得到Cu₂O與SO₃、SO₂、O₂的混合氣體，該混合氣體的平均式量可能為（　�。�

（2012?虹口區(qū)二模）同學們在討論往碳酸氫銨溶液中滴加石灰水的離子反應時，提出了如下四種結論（用離子方程式形式表達），其中一定不合理的是（　�。�

（2012?虹口區(qū)二模）濃硫酸具有不少特殊性質，但下列實驗中直接使用98%濃硫酸的是（　�。�

（2012?虹口區(qū)二模）氮化鈉（Na₃N）和氫化鈣（CaH₂）均屬于離子化合物，微粒結構和化學性質方面均存在某種相似性．下列與之相關的分析正確的是（　�。�