A.只要是糖類物質都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應B.單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類

C.淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D.蔗糖和麥芽糖均為二糖

(1)撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是___________________

(2)反應后將試管C中的液體冷卻,取出少量,倒入新制的Cu(OH)2,加熱到沸騰可觀察到的現(xiàn)象是___________________

A. 乙烷和氯氣反應 B. 乙烯和氯氣反應

C. 乙烯和氯化氫反應 D. 乙烷和氯化氫反應

A.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物B.氧氣和臭氧互為同位素

C.C5H12有四種同分異構體D.金剛石和石墨互為同素異形體

A.漂白粉能漂白是因為Ca（ClO）2中的 ClO-有強氧化性B.明礬能夠殺菌消毒是利用了膠體的吸附性

C.碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D.二氧化硅可用于制造光導纖維

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作順序是 。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應采取的措施是 。

(3)寫出實驗中加熱試管的目的:① ;② 。

(4)試管b中盛有飽和Na2CO3溶液,其作用是 。

(5)反應結束后,振蕩試管b,靜置,觀察到的現(xiàn)象是 。

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應方程式為：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1

回答下列問題：

（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1

則C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。

（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行上述反應制取苯乙烯，常在乙苯蒸氣中通入大量水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入大量水蒸氣的原因_________________________________________。

（3）已知T℃下，將amol乙苯蒸氣通入到體積為VL的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內的總壓強數(shù)據(jù)如下表：

①由表中數(shù)據(jù)計算0~10 min內v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）

②該反應平衡時乙苯的轉化率為_________________________。

（4）苯乙烯與溴化氫發(fā)生的加成反應產(chǎn)物有兩種，其反應方程式如下：

i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)

ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)

600℃時，向3L 恒容密閉容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)發(fā)生反應，達到平衡時C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示。

①600℃時，反應ii 的化學平衡常數(shù)K ii=__________________。

②反應平衡后，若保持其它條件不變，向該容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，則反應ii 將_________(“正向”、“逆向”或“不”)移動。

③在恒溫恒容的密閉容器中，苯乙烯與溴化氫發(fā)生i、ii兩個加成反應，判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

A.容器內的密度不再改變

B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率與C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等

C.反應器中壓強不再隨時間變化而變化

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

請回答下列問題：

（1）鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_______________，基態(tài)Fe3+有_____種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有__________個未成對電子。

（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號），鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。

（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機溶劑，推測Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為_______________（填元素符號），CO 分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為_______________。

（4）NiO 的立方晶體結構如圖所示，則O2-填入Ni2+構成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。