A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

C. 鋅和氯化銨的熔化 D. 液氯和苯的汽化

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a molA，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

【題目】一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列說法中，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)速率不再變化 B. NH3和NO的反應(yīng)速率相等

C. 氣體的密度不再變化 D. NO和H2O濃度比不再變化

（1）利用甲烷還原NOx

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）將不同量的CO(g)積H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為/span>_________(保留兩位有效數(shù)字，下同)。

②該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=________。

③若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，實(shí)驗(yàn)2 與實(shí)驗(yàn)3中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜4min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

（3）CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3) 和氧化鋯(ZrO2) 晶體，能傳導(dǎo)O2-，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

（4）SO2可用鈣基固硫反應(yīng)除去，反應(yīng)生成的CaSO4是一種微溶物質(zhì)，其Ksp=9.0×10-6。若將濃度為2×10-3mol/L的Na2SO4溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________。

A. Y的氫化物沸點(diǎn)高于Q的氫化物沸點(diǎn)

B. 原子半徑順序?yàn)椋簉（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

C. 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0的元素只有W

D. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為32

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

已知：①Ce 4+既能與F 結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+ 能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1） “氧化焙燒”的目的是______________。

（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體、請(qǐng)寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________；為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案________________________。

（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce+(H2a-4A2a)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器為______________；若缺少 “洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將_________(填“偏大”、“偏小”或 “不變”)。

（4） “反萃取”中，加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用離子方程式表示)。

（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不參加反應(yīng))消25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

【題目】合成金剛石的新方法化學(xué)原理為：①Na+CO2C（金剛石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金剛石的舊方法：②C（石墨）=C（金剛石）容易得多。以下表述中正確的是

A. 反應(yīng)②中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成

B. 新方法利用的是化學(xué)變化，舊方法利用的是物理變化

C. 在反應(yīng)①中每生成12 g金剛石需要消耗46 g金屬鈉

D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

A. 增加固體碳的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

B. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

C. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)變慢

D. 升高溫度，固體碳能充分燃燒

【題目】下列儀器：①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿，用酒精燈加熱時(shí)，需要墊石棉網(wǎng)的是（ ）
A.②④⑤
B.①⑥⑦
C.③④⑥
D.①③⑥