A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是電解熔融氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬單質(zhì)

D.越活潑的金屬越難冶煉

【題目】某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四種離子，其中K+與Mg2+的個數(shù)之比為4：5，則NO3﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（ ）
A.8：3
B.3：2
C.1：3
D.2：3

【題目】已知可逆反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)若反應溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數(shù)字)

【題目】在密閉容器中，加入3mo1A和1molB，一定條件下發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達平衡時，測得C的濃度為wmol·L-1，若保持容器中容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍然為wmol·L-1的是

A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD

A. NaCl B. CCl4 C. NH3 D. H2O2

A. Li2SO4難溶于水 B. Be(OH）2為兩性氫氧化物

C. 硼晶體為原子晶體 D. BeC12是共價化合物

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

【題目】一定溫度下的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡。縮小容器容積，對反應產(chǎn)生影響的敘述不正確的是

A. 使SO3的濃度增大 B. 使平衡向正反應方向移動

C. 使平衡常數(shù)K增大 D. 使正反應速率大于逆反應速率

A. lgKa1(H2CO3)=6.38

B. C點對應溶液的pH=8.36

C. 溶液的pH=8時,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

D. 25℃時,反應CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-6.96

（1）該反應的化學方程式為_____________；

（2）若降低溫度，v（逆）__；（填“加快”“減慢”或“不變”）

（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反應速率的是__。

A．恒溫恒容充入He使壓強增大 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑