A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

B. 常溫下下，0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13

C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點③和點⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關(guān)系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子）

A．P4和NO2都是共價化合物

B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子

D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

（1）Al與鹽酸反應的離子方程式是________。

（2）該反應的能量變化可用下圖中的________表示（填序號）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。

A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

A. 1molCl2參加反應，不一定得到2NA個電子

B. 標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個NO2分子

C. 常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個H+

D. 25 ℃，1.7g羥基所含電子數(shù)為NA

A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+

（1）負極的電極反應式是________，該反應屬于_______ （填“氧化”或“還原”）反應。

（2）電子由________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。

（3）當銅表面析出0.224 L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了________mol電子。

(1)寫出實驗室制取氮氣的化學方程式：___________________________。

(2)請從下圖中選擇合適的裝置按順序組裝一套用氮氣和鋁粉制AlN的裝置(裝置可以根據(jù)需要重復使用)：________________________________。

(3)實驗開始后應先給_______處裝置加熱一段時間再給另一處裝置加熱，這樣操作的原因是：_______________。

(4)已知：氮化鋁(AlN)既能溶于強酸，又能溶于強堿，試寫出AlN與HCl溶液反應的化學方程為________________。

(5)AlN制備過程中存在一些副反應致生成的AlN不純。 研究小組的同學取2.0500 g AlN樣品與濃NaOH溶液充分反應，通過測定產(chǎn)生氨氣的量來測定AlN的純度(假設雜質(zhì)與堿反應不生成NH3，忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。實驗裝置如下：請幫該同學糾正裝置中一處明顯錯誤：___________________。當H中反應完全后持續(xù)緩慢通入氮氣將生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后將I中氨水_________________________________________________________________________(請補充完這步操作，需根據(jù)后面數(shù)據(jù)計算作答)，用_______取25.00mL氨水于錐形瓶中并加入幾滴_______作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸體積為22.50mL，經(jīng)計算得AlN的純度為90.00 %。