A. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

C. 含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－

D. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質(zhì)的量相同

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同

⑤28 g CO的體積為22.4 L

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

A. 常溫下NaNO2溶液的pH大于7

B. 0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀釋至100倍，pH﹥3

C. HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

D. 常溫下pH=2的HNO2溶液與pH =12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH小于7

（1）二氧化硫－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42－，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子（H＋）的流動方向為_____________（填“從A到B”或“從B到A”）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3－，反應(yīng)的離子方程式是_____________。

②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

（1）銅元素位于元素周期表中的___區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在[Cu(NH3)4]SO4中，配離子所含有的化學(xué)鍵為________，提供孤電子對的成鍵原子是_______。

③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______。

④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是____________。

（3）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為________，若該晶胞的參數(shù)為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

回答下列問題:

（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗溶液A中Fe2+的試劑____(填編號)

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

（2）試劑①是_____，試劑②是_____。(填化學(xué)式)

（3）為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng。沉淀洗滌的操作方法是________，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=_____(用含m、n的代數(shù)式表示)。

II.乙同學(xué)設(shè)計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置，來驗證氯氣的某些性質(zhì)和測定產(chǎn)生的氫氣的體積。回答下列問題:

（4）所選儀器接口的連接順序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________請用離子方程式說明淀粉KI溶液變藍(lán)的原因_____________________________。

（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出)，當(dāng)測得氫氣為8.4mL(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)時停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，常溫時測得溶液的pH約為___________________。

①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol

（1）在一定條件下N2和O2會轉(zhuǎn)化為NO，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L 恒容密閉容器中加入0.2moINO 和0.3moICO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)①，10min 時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得10min 內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，則平衡后CO 的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（3）其他條件相同，t min 時不同溫度下測得NO 的轉(zhuǎn)化率如圖( I)所示。A 點的反應(yīng)速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。

（4）已知常溫下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_________，常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

（5）人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料，圖(II )是通過人工光合作用制備HCOOH 的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:______________。

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ） ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。

②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________。

③由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_____________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。

a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯

②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

③上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_____________（填字母序號）。

a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上． A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾
（1）分離粗鹽中混有的泥沙 ．
（2）分離碘和水的混合物 ．
（3）分離水和汽油的混合物
（4）分離酒精和水的混合物 ．