下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

烷烴C₄H₁₀中C-C鍵和C-H鍵數(shù)目分別為（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)常溫下為氣態(tài)的是（　�。�

分子中所有的原子都在同一平面的是（　�。�

與鏈烴相比，苯的化學(xué)性質(zhì)的主要特征為（　�。�

[化學(xué)選考Ⅱ]芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素．并且各有機物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，D與HCOOH是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物，E是D的同系物．
（1）水楊酸所含官能團的名稱是．
（2）A的分子式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是．
（4）1molB最多可與molNaOH完全反應(yīng)．
（5）水楊酸的同分異構(gòu)體很多，寫出同時符合下列要求的水楊酸的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式兩個
     ①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；   ②苯環(huán)上的一溴取代物只有2種．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：


[實驗二]測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液時反應(yīng)的離子方程式為．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現(xiàn)象是．
（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO₄溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被還原為Mn²⁺）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂ 

通電      .

一定條件

 2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為；
（3）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，
試回答：①N₂的轉(zhuǎn)化率為；
②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時，K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

時間/min 濃度/mol．L	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應(yīng)從0min到3min之間，H₂的反應(yīng)速率為；反應(yīng)在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 （填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度．

A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E．請用化學(xué)用語回答相關(guān)問題：
（1）A元素在周期表中的位置．
（2）比較C和E簡單離子半徑大�。�．
（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：；

X	Y	Z
甲	乙	丙

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體．
①若甲的電子數(shù)與CH₃OH相同，則甲的分子式為；丙的電子式為．
②乙的分子式為B₂D₄，乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應(yīng)后的產(chǎn)物無污染．已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng)，產(chǎn)物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．