已知:HCN有劇毒，其Ka(HCN)=5×10-10，

Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常數(shù)KB=1×1038

（1）磨礦細(xì)度對(duì)浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度_____為宜。

（2）生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是________________(用離子方程式表示)。

（3）“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為Na[Au(CN)2]。

①其化學(xué)方程式為________________。

② “氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時(shí)達(dá)到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20℃，原因是:___________________________(答一點(diǎn)即可)。

③已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN，該反應(yīng)的K=____________。

（4）用鋅還原NaAu(CN)2生成金，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為____________。

（5）氰化物有劇毒，經(jīng)合理處理就可以基本消除對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。

①生成物A的化學(xué)式為______________。

②某廢水用H2O2處理40min后，測(cè)得剩余總氰為0.16mg/L，除氰率達(dá)80%，計(jì)算0-40min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN-)=____mg/(L·min)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（1）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（5）寫(xiě)出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號(hào)表示）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（2）B所含官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）③的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

（4）濃硫酸的作用是________________。

（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

A. a=12

B. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5

C. 滴人鹽酸體積達(dá)26.0mL時(shí),溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

D. t℃時(shí)，MOH的Kb>1.0×10-3

以下敘述錯(cuò)誤的是

A. 微孔鈦膜作陰極

B. 使用Na2SO4溶液是為了在電解開(kāi)始時(shí)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

C. 丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應(yīng)式為:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+

D. 反應(yīng)器工作時(shí)料槽中正丙醇分子向電催化膜移動(dòng)

A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生

B. 立方烷一氧代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?/span>

（1）已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃，在湖濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無(wú)水AlCl3。

①寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

②按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是__________，裝置D的作用是______________。

(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低，其原因可能是______________。

(3)通過(guò)測(cè)定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來(lái)測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化的與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最恰當(dāng)?shù)难b置是___(填編號(hào))。

③某同學(xué)選用上述最恰當(dāng)?shù)呐嶂?稱取mg鋁氫化鈉樣品，測(cè)得生成氣體的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

A.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半徑：Cl＞S＞P

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金屬性：K＞Na＞Li

（1）如圖所示，已知該電池電極總反應(yīng):LiCoO2+CLi1-xCoO2+CLix，充電時(shí)，該電池的正極上的反應(yīng)為_______________________。

（2）放電時(shí)負(fù)極材料質(zhì)量________(填“增加”、“減小”或“不變”)

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，可用下列方案從廢舊鋰離子電池的正極材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等)回收鈷和鋰。

①溶解過(guò)程中，通入SO2時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

②除雜過(guò)程中，所得沉淀的主要成分是___________________；(寫(xiě)化學(xué)式)

③常溫下，已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，若沉淀鈷時(shí)pH=9.5，則溶液中Co2+是否沉淀完全?請(qǐng)列式計(jì)算說(shuō)明。 _______________________________________________。