A. K+、SO42－、HCO3－、H+ B. NH4+、Cl－、OH－、Na+

C. CO32－、Na+、K+、OH－ D. Na+、Ag+、H+、I－

【題目】隨著社會的發(fā)展，人類日益重視環(huán)境問題，下列做法正確的是（ ）
A.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能完全轉化為所需要的物質(zhì)
B.大量使用農(nóng)藥和化肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
C.將氟利昂大量用于冰箱、空調(diào)的制冷劑
D.將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油

（1）裝置A中儀器①的名稱是______。

（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置_____（填代表裝置圖的字母，下同）。

（3）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），應選擇裝置______。

（4）從碘水中分離出I2，該裝置的主要儀器名稱是______，若用CCl4作為萃取劑，充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是：______________________。

A. 汽油 B. NaCl晶體 C. 石油 D. 煤

【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時總反應為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列說法正確的是

A. 放電時負極反應為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放電時AlCl4-移向正極

C. 充電時陽極反應為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 電路中每轉移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原

A. 簡單離子半徑:Z>Y>X

B. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵

C. W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應時，條件不同產(chǎn)物均不同

D. 如右圖所示實驗可證明非金屬性:Cl>Z

【題目】已知甲烷實驗室制法方程式為CH3COONa(s)+NaOH(s) CH4↑+Na2CO3，裝置如圖所示。請回答：

（1）下列氣體的實驗室制法發(fā)生裝置與右圖一致的是___________________。

A. 二氧化碳 B. 氫氣 C. 氧氣 D. 氯氣

（2）氣體收集完畢后，接下來的操作是___________________。

（3）反應后取試管中適量的固體溶于水，取上層清液滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍色，說明NaOH仍有剩余，判斷結論是否正確并說明理由___________________。

已知：Ⅰ. 含碳碳雙鍵的有機物與氨(NH3)或胺(RNH2)反應生成新的胺類化合物

如：R1CH=CH2 + RNH2R1CH2CH2NHR

Ⅱ. R1COOR2 + R3CH2COOR4 + R2OH

請回答：

（1）化合物E的結構簡式___________________。

（2）下列說法不正確的是___________________。

A. 化合物A能發(fā)生還原反應，不能發(fā)生氧化反應

B. 化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 化合物G具有堿性，可以生成內(nèi)鹽

D. 氫溴酸檳榔堿的分子式為C8H14O2NBr

（3）寫出B+A→C的化學方程式___________________。

（4）寫出化合物B可能的同分異構體的結構簡式___________________，須同時符合：

① 分子結構中有一個六元環(huán)；

② 1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示有C-N鍵存在。

（5）設計酯A經(jīng)路徑二，通過兩步反應轉變?yōu)榛�合�?/span>E的合成路線(用流程圖表示，所用試劑與路徑一相同)___________________。

請回答下列問題：

(1)請補充完成上述制備工藝的化學方程式：H2+FeCl2Fe+ ________。在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2的作用是______________。

(2)研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)。

①為除去樣品中的雜質(zhì)，在無氧環(huán)境下，先加______溶解，然后再______、洗滌、烘干。

②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0.7g。請計算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)為_________。

請回答：

（1）步驟Ⅰ反應后分離操作可用下圖所示方法，適用該方法分離的沉淀特點是___________________。

（2）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式___________________。寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應的化學方程式___________________。

（3）步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是___________________。

（4）下列有關實驗說法正確的是___________________。

A. 步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可采用投入幾粒晶種并加快溶液冷卻速度的方法

B. 步驟Ⅵ過濾用如圖裝置，過濾結束時，為防止倒吸，可先關閉抽氣泵，后打開活塞a

C. 步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌

D. 步驟Ⅶ調(diào)節(jié)pH時可加入氧化鋁

（5）為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度，進行以下實驗：

步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸-醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反應后稀釋至250mL。

步驟二：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定過量的EDTA， 達到終點時消耗V2 mL ZnCl2溶液。

已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1，EDTA分別能與Al3+ 或Zn2+ 以物質(zhì)的量之比1:1進行反應。

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為___________________(用含字母的代數(shù)式表示)。計算得出硫酸鋁晶體的純度為112.0%，若本測定實驗操作正確且誤差可忽略，分析純度偏高的主要原因：___________________。