I.4-一二甲氨基吡啶()能高效催化醋酸酐和磺胺的反應(yīng)。

II.鈣鈦礦制作的一種新材料推進(jìn)了人工光合作用的進(jìn)程。

請回答以下問題:

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________________。

（2）①構(gòu)成4—二甲氨基吡啶分子的各原子電負(fù)性由大到小的順序為_____________，其中元素第一電離能最大的是_________________。

②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，其中C原子的雜化形式為____________。（3）乙酰氯(CH3COCl)和乙酸鈉(CH3COONa)反應(yīng)可以制備醋酸酐。這兩種反應(yīng)物中熔點更高的是_____，原因是_______________________________。

（4）自然界中除鈣鈦礦外，碳酸鈣、硫酸鈣也都是鈣元素形成的常見物質(zhì)。請比較鍵角的大小:CO32-_____SO42-(填“>”“<”或“=”)，推斷依據(jù)是_________________________________。

（5）鈣鈦礦有多種晶胞結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

①此鈣鈦礦晶胞中，Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+個數(shù)為__________________________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。計算晶胞參數(shù)a=_______pm。(寫出表達(dá)式，不需要進(jìn)行計算)

I.脫硝法:

（1）已知H2的燃燒熱△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定條件下，H2還原NO生成液態(tài)水和一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

II.化合法:

工業(yè)上用NO和Cl2化合制備重要的合成用試劑NOCl( 亞硝酰氯)氣體。

（2）NOCl中N 元素的化合價為__________，NOCl的電子式為_____________________。

（3）向1L恒容密團(tuán)容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + Cl2(g)2NOCl(g) △H，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>"或“<”或“=”)，理由是_____________________。

②溫度T1時，Cl2(g)在0~20min的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

③溫度T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留小數(shù)點后2位)。若反應(yīng)在T2達(dá)到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，當(dāng)再達(dá)平衡時，c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

III.電化學(xué)法:

用下圖所示裝置可以模擬消除NO2獲得銨態(tài)氮肥的過程。

（4）該裝置陽極電極反應(yīng)式為____________________________。

（5）電解后，向所得溶液中通入適量NH3可增加銨態(tài)氮肥的產(chǎn)量，理由是____________________。

A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B.第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素

C.第二周期第ⅥA族的元素的最高化合價是+6

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
A.在H2O2分解中加入MnO2
B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸
C.在NaOH與HCL兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)
D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

A.最外層電子數(shù)逐漸增多

B.原子半徑逐漸增大

C.最高正化合價逐漸減小

D.元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

（1）濾液1中的主要溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

（2）相對于水洗，濾渣1用濃硝酸洗滌的優(yōu)點是________________________________。

（3）濾液2中過量的鉻酸洗液被N2H4還原產(chǎn)生Cr3+和一種不污染環(huán)境的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）濾渣3的主要成分是_____(填化學(xué)式)；濾液3中c(Cr3+)=_____mol/L(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。

（5）操作X為_____________；Sr(NO3)2·nH2O轉(zhuǎn)化為高純硝酸鍶的過程溫度要控制在100℃，目的是_________________。

（6）為測定Sr(NO3)2·nH2O的數(shù)值n，將7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶體在100℃加熱至恒重為6.36g的高純硝酸鍶。計算得n=______(M[Sr(NO3)2]=212g/mol)。

A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-1gKb=4.3

D. c點可能存在關(guān)系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

A. 簡單離子的半徑:Y<Z<W

B. 最簡單氫化物的沸點:X<Z<W

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH:W<Z<M

D. 化合物Y2M2中既有離子鍵也有共價鍵

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器III的長

D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

A. 等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13