A.A
B.B
C.C
D.D

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含的原子數(shù)為0.5NA

B. 1 mL 1 mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為2NA

C. 18 g的H2O中含有的電子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣所含質(zhì)子數(shù)為18NA

A. 碳?xì)浠�合物的通式�?/span>CnH2n+2 B. 石油的主要成分是碳?xì)浠�合�?/span>

C. 乙炔是含碳量最高的碳?xì)溲趸��?/span> D. 碳?xì)溲趸�物中的化學(xué)鍵都是極性鍵

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣
D.在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣

（1）請用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因：_____________________________。

（2）請用離子方程式表示明礬凈水的原理：_____________________________。

（3）請用化學(xué)方程式表示氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理：_____________________________。

（4）請用化學(xué)方程式表示鋁熱法煉鐵的反應(yīng)原理：_____________________________。

（5）將AlCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______________。

（6）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+ )＝c(Cl－)，則溶液顯_________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________。

（1）Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為____________________。

（2）電負(fù)性最大的是_________________，第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有__________ (填元素符號）。

（3）Y和W的氯化物熔點高的是_________(填化學(xué)式)，原因是____________________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_____________。

（4）咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉［C6H4（OH）（COONa）］可使其溶解度增大，其原因可能是_____________________，分子中氮原子的雜化類型有_______________。

（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，試

確定該單元晶胞中含有______個WX，屬于__________立方結(jié)構(gòu)(填寫面心、簡單或體心)，晶胞中距離W最近的X有________個。

已知：

① 鎢酸酸性很弱，難溶于水

② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5

③碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。

（3）濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）_____________。

調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：__________（填寫字母序號）。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。

檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________

將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當(dāng)溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中等于_________________

①0.5 mol氨氣 ②4 g氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 molH3PO4

A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①④②③

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

（1）已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol－1。則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝___________kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋ 6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________。

② 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，該反應(yīng)的H________0 (填“＞”或“＜”)。

若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能證明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的量是__________。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強(qiáng)

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：

請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象：______________，當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，計算此時NaCl溶液的pH=________(假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。