（2012?和平區(qū)一模）下列正確的是（　�。�

（2012?和平區(qū)一模）下列正確的是（　�。�

（2012?和平區(qū)一模）下列各項表達中正確的是（　　）

（2012?和平區(qū)一模）下列說法正確的是（　�。�

將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率．

（1）已知：25℃時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．若A為強酸，B為強堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=，此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是；強酸強堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
（2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）；
②求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L．

 用中和滴定法測定某燒堿的濃度．請回答主要操作過程中的有關(guān)問題：
（1）配制待測溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙、200mL容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還有．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標準溶液應該用（填甲或乙）
②滴定時，錐形瓶中加2-3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)顏色變化和液滴流流速，當時即為滴定終點；
③有關(guān)數(shù)據(jù)紀錄如下：

滴定序號	待測溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V
2	20.00	6.10	26.00

計算V=ml　　　　　
（3）計算：燒堿樣品的純度為．
（4）若該學生測定值偏大了，則該同學引起測定誤差的可能原因是，
A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗　　
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗　　
G．當錐形瓶中溶液局部變色時，停止滴定．

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子減小，則正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化　　B．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化　　C．容器內(nèi)氣體C的分子總數(shù)不再發(fā)生變化　　D．相同時間內(nèi)消耗2nmolA的同時消耗nmolB　　E．相同時間內(nèi)生成2nmolA的同時生成3nmolC
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（用序號填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B　　　　　　　
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C  　　　
⑤2mol A+1mol B+1molHe
（4）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8molD，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于L，小于L．

常溫下，pH相等的鹽酸和醋酸中的c（Cl^-）和c（CH₃COO^-）（　�。�