（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（4）0.7 mol H2O的質(zhì)量為___________。

（5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是___mol，所含H2O分子的數(shù)目是___個。

（6）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（7）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為___________

（8）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___________個。

A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1

A. A B. B C. C D. D

（1）汽車尾氣直接排放會造成_______

a. 硝酸型酸雨 b. 硫酸型酸雨 c. 臭氧層空洞

（2）尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應器中NH3可以還原NO2，起到轉(zhuǎn)化有害物質(zhì)為無害物質(zhì)的作用，已知參加反應的氨氣與NO2的體積比為４:３，其反應方程式為_________。

（3）根據(jù)元素守恒，最終處理產(chǎn)物除了N2和H2O，還有_______。

（4）若通入尾氣中含67.2L NO2（標準狀況），則與氨氣完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol。

（1）若A由短周期金屬元素組成，其最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少2。

①組成A的元素在周期表中的位置是_______。

②下列說法正確的是_______（填字母）。

a. A的金屬性在短周期元素中最強

b. F可能使酚酞溶液變紅

c. A能從D溶液中置換出活潑性較弱的金屬單質(zhì)

（2）若A在通常情況下為黃綠色氣體。

①若B為一種金屬單質(zhì)，則A與B反應的方程式為_______。（任舉一例）

②若C為NaOH溶液，則與0.5 mol A反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。

①加熱盛有液體的燒瓶時，需加碎瓷片或沸石

②酒精燈內(nèi)的酒精不能小于酒精燈容積的三分之一

③實驗前，要對氣體實驗裝置進行氣密性檢査

④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中

⑤實驗結束后，清洗后的潔凈試管，要倒放在試管架上

A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

【題目】在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象；
（2）氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體 ．

A.過濾、萃取、分液B.萃取、分液、蒸餾

C.分液、蒸餾、萃取D.萃取、蒸餾、分液

（1）步驟ii的目的是____________，其離子方程式為____________。

（2）溶液C中陰離子有____________，反應iii的離子反應方程式為____________。

（3）根據(jù)上述實驗，下列哪種說法是不合理的_______

①溶液B中含有金屬離子只有兩種

②溶液C中有兩種金屬陽離子

③固體D加熱可分解

（4）根據(jù)樣品的質(zhì)量，判斷加入1mol/L NaOH溶液的體積合理的為__________。

① 40mL ② 400mL ③ 4L

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管；

③將銅絲向上抽動離開液面。

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式是______。

（2）B試管中的現(xiàn)象是______。

（3）試管C無明顯現(xiàn)象，某小組取一部分反應后的溶液，分別滴加以下試劑，請你預測能否生成沉淀，若生成沉淀，寫出生成沉淀的化學式。