不考慮NH3在水中的溶解）如下表：

（1）樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質的量之比為_____________。

（2）NaOH 溶液的物質的量濃度為_________________________（精確到0.1）。

請回答：

(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

(2)證明油脂完全反應的方法是_____________________________________________________。

(3)以硬脂酸甘油酯為例，寫出皂化反應的方程式：_____________________。

【題目】元素周期表前10種元素中，可構成含4個原子核及10個電子的粒子（不含同位素原子）共有（ ）
A.2種
B.4種
C.5種
D.8種

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy

請回答:

（1）X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，氣體C的電子式為_______。

（2）寫出反應①的離子方程式：______________。

【題目】兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（ ）
A.1對
B.2對
C.3對
D.4對

A. Fe(II)為陽極

B. M電極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出

D. 電路中每轉移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

A. 共價化合物可能含有離子鍵

B. CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物

C. Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物

D. CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵

A 萃取分液法 B 結晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法 F 滲析法

①_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②_____分離水和汽油的混合物。

③_____分離四氯化碳（沸點為 76.75℃）和甲苯（沸點為 110.6℃）的混合物。

④_____從碘的水溶液里提取碘。

⑤_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

Ⅱ．下圖是某同學設計的蒸餾裝置圖

①進水口是_____（a 或 b）。

②裝置 c 的名稱是_____。

③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_____。

一元取代苯進行苯環(huán)上的取代反應時，原有的基團對后進入基團在苯環(huán)上的位置有定位效應。如若原有基團為-CH3、-OH、-X(鹵素原子)時新進入基團在其鄰、對位； 若原有基團為-NO2、-CHO、-COOH時新進入基團在其間位。

2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：（弱堿性，易被氧化）

回答下列問題：

(1)反應①的類型是_____________，反應⑧所需的試劑和條件是_____________________。

(2)F中的非含氧官能團的名稱是______________________。

(3)C的結構簡式是_______________；B的所有同分異構體中滿足下列條件的有_______種：

①能與NaOH溶液反應

②含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有氨基(-NH2)

(4)寫出⑥的化學反應方程式：_____________________________________________，該步反應的主要目的是______________________________。

(5)參照上述合成路線及信息，寫出以苯為原料合成鄰硝基苯酚( )的合成路線(注明反應試劑和條件，無機試劑任選) ______________。