請(qǐng)回答：

（1）c屬于_____________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的電子排布圖為________________________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________（用元素符號(hào)表示）。

（3）元素b 的氫化物的水溶液中存在的氫鍵有_______種；畫(huà)出一種存在于b 的氫化物與水分子之間的氫鍵________________________________。

（4）a與其同主族短周期元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>___________（用化學(xué)式表示）。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；

（5）a元素與b元素可形成ab-陰離子，則與ab-互為等電了體的單質(zhì)及化合物的化學(xué)式分別為_____________、______________（各填寫(xiě)一種）。

（6）在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象為________________。

（7）d 的某氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖。每個(gè)陰離子周圍等距離且最遠(yuǎn)的陰離子數(shù)為_______________，其晶胞的棱長(zhǎng)為xcm，則該晶體距離最近的兩個(gè)陰離了的核間距為_________cm （用含有x 的代數(shù)式表示）。

（1）采用下圖裝置制取Na2S2O5，裝置Ⅲ中有Na2S2O5晶體析出。

①裝置Ⅰ中盛放濃硫酸的儀器名稱為__________；滴加濃硫酸前需要將裝置內(nèi)的空氣排凈，這樣操作的目的是___________________________________。

②裝置Ⅱ的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____________________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

③從裝置Ⅲ中分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛裝的試劑為_____________________。

（2）將0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，測(cè)得該溶液pH=4.5，溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化的情況如圖所示。

①寫(xiě)出上述條件下Na2S2O5溶解于水時(shí)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；

②結(jié)合溶液中的離子平衡的知識(shí)解釋溶液顯酸性的原因_____________________________。

（3）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_________________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，葡萄酒中抗氧化劑的殘留量通常是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014) 規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。該研究小組測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算) 的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

按上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量為___g·L-1，該數(shù)據(jù)說(shuō)明某葡萄酒中SO2的殘留量_________ （填“是”或“否”）達(dá)到我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

【題目】同主族常見(jiàn)的三種元素 X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO4＜HYO4＜HZO4 ， 下列判斷不正確的是（ ）
A.Y 單質(zhì)可以在海水中提取
B.單質(zhì)氧化性：Y＞Z
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜HZ
D.離子半徑：X﹣＞Y﹣

A.僅被氧化B.僅被還原C.既被氧化，又被還原D.未被氧化，未被還原

A. 門(mén)捷列夫 B. 維勒

C. 舍勒 D. 貝采利烏斯

A. 蒸餾燒瓶中加入沸石的目的是防止暴沸

B. 蒸餾海水獲得蒸餾水可以不用溫度計(jì)

C. 冷凝水從冷凝器的下口流入,上口流出

D. 該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2

A.液氨是純凈物

B.NH3的催化氧化可用于制取硝酸

C.氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑

D.實(shí)驗(yàn)室常用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

A. 該元素的元素符號(hào)為Ar

B. 該元素屬于金屬元素

C. 該元素的原子核外有18個(gè)電子

D. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95

查閱資料可知：

①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ （填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。

（2）酸浸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。

（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。

（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。

（1）寫(xiě)出以下裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

裝置A：___________________________。

裝置B：___________________________。

裝置C：____________________________。

（2）NaOH溶液的作用是_________________________。

（3）為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序?yàn)?/span>_________。

A．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B．將氣體冷卻至室溫

C．平視，使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。