(1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________，該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。

②CO體積分數(shù)為40%時，CO2 的轉化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

A. 人體缺乏I元素，將會使甲狀腺激素分泌增加

B. 組成生物的蛋白質若含S等元素，這些元素一定位于R基團中

C. 組成核糖和脫氧核糖的元素只有C、H、O

D. 植物發(fā)育過程中，如果缺乏了Mg元素，植物的葉片呈黃色

已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。

A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸

B. 稱量 NaOH 固體時，將 NaOH 直接放在托盤上的紙上

C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，配制時需稱 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶體

D. 配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋

A. 1000Vd/(MV＋2240)mol·L－1 B. Vd/(MV＋2240)mol·L－1

C. 1000VdM/(MV＋2240)mol·L－1 D. MV/[22.4(V＋0.1)d]mol·L－1

（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

①該反應的逆反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）。

②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結果保留兩位小數(shù)點）

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。

（3）在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為____________________。

（1）寫出下列儀器的名稱：①_______；④ ______

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有___________；圖I實驗過程中使用冷凝管時應從_______處進水。（均填序號）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有________;將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：___________�，F(xiàn)需配制500 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 _____________

A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃

B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃

C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃

D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_______________________________。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學方程式為______________________________________。

II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。

（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是 ______________________。

（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。

（6）乙同學為探究實驗結束后試管內(nèi)的固體物質成分，進行了下列實驗：

根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。

丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是______(用簡要文字描述)。

（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝反應一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數(shù)為________(結果保留三位有效數(shù)字)。

A.能否透過濾紙B.能否發(fā)生丁達爾效應

C.是否均一、透明、穩(wěn)定D.分散質粒子的大小