（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH= 時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵

C.非極性共價(jià)鍵D.范德華力

其中氨化過程裝置示意圖如下:

己知:(1)與Mg2+結(jié)合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表:

請回答:

(1)調(diào) pH適合的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。

(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)虛框內(nèi)裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。

(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。

A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液

C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液

(5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對產(chǎn)品的成分進(jìn)行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:

a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積;

d.重復(fù)b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

① 配制樣品溶液時(shí)加硫酸的原因___________。

② 該樣品中氯離子百分含量為____________。

③ 將氯離子百分含量實(shí)驗(yàn)值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結(jié)果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2

（1）寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖______________。

（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。

（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

從PH3→AsH3→SbH3熔沸點(diǎn)依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用近似計(jì)算，設(shè)NA=6.0×1023/mol）。

【題目】“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（ ）
A.有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.能全部透過半透膜
C.不能透過濾紙
D.所得分散系不穩(wěn)定

Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”），

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.混合氣體的平均式量保持不變 ；b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；

c. CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 ；d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間（0~t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請畫出t2~t6內(nèi)CO2的濃度隨時(shí)間的變化_____。

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬��?shù)K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。

②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______________。在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2 ℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，則平衡_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

反應(yīng)I CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3

其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,其中K2、K3隨溫度變化如下表所示:

請回答:

(1)反應(yīng)Ⅱ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件_______ (填 “低溫”、“高溫”或“任何溫度”), ΔH1____ΔH3 (填 “>”、“<”或 “=” )。

(2)相同條件下,甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫(反應(yīng)Ⅱ)的先進(jìn)之處在于_________。

(3)在常壓、CaO催化下,CH3OH和H2O混和氣體(體積比1∶1.2,總物質(zhì)的量2.2mol)進(jìn)行反應(yīng),tl時(shí)刻測得 CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(CO、CO2的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。

注:曲線a表示CH3OH的轉(zhuǎn)化率,曲線b表示CO的選擇性,曲線c表示 CO2的選擇性

① 下列說法不正確的是_____。

A.反應(yīng)適宜溫度為300℃

B.工業(yè)生產(chǎn)通 常在負(fù)壓條件下進(jìn)行甲醇水蒸氣重整

C.己知 CaO催化劑具有更高催化活性,可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率

D.添加CaO的復(fù)合催化劑可提高氫氣產(chǎn)率

② 260℃ 時(shí)H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時(shí)至t1時(shí)刻H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線_____。

(4)副產(chǎn)物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸,生成甲酸的電極反應(yīng)式是_________。

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—

B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)

C. 25℃時(shí),0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7時(shí),溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)

D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M) =0.05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.06

A.NaOHB.H2C.H2SD.NaCl