A. 一定有甲烷

B. 一定是甲烷和乙烯

C. 可能有乙烷

D. 一定有乙炔

（1）操作①②的名稱是_________________。

（2）寫出加入過量X發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）生成蝕刻液的離子方程式是式：____________________。

（5）寫出生成CuCl的化學(xué)方程式式：____________________。298K時， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，則容液中(Cl-)至少為__________________。洗滌CuCl晶體所用的試劑為____(填序號)。

A.飽和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.無水乙醇 D.四氯化碳

（5）準(zhǔn)確稱取所制得的0.250gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。試通過計算說明上述樣品是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。_____________________

①是膠體　 ②是溶液　 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④不能透過濾紙　 ⑤能透過濾紙　 ⑥能透過半透膜

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥

回答下列問題：

（1）①中稱得Na2CO3 g．

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是 、 ．

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視 ；

B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤ ；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ．

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

（3）滴定終點的現(xiàn)象為___________________________________。

（4）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（6）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

①元素的種類 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④原子數(shù)目

⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和

⑥如果在水溶液中反應(yīng)，則反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù)

⑦反應(yīng)前反應(yīng)物的總能量與反應(yīng)后生成物的總能量

A. ①②③④⑦ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥⑦

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見的+2價銅的化合物，有較為廣泛的應(yīng)用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________________。

（2）制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應(yīng)一段時間后，加熱即可得到Cu(NO3)2。NO3-的立體構(gòu)型的名稱為_______________，N原子的雜化方式為________________。NO3-的一種等電子體為________________________。

Ⅱ.CuCl是較為常見的十1價銅的化合物。

（3）基態(tài)Cu+的價層電子排布式為________________________。

（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心， Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

。

（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是__________________________。

（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑X為__________，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 時，Mg(OH)2開始沉淀

（5）下圖為不同反應(yīng)溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時需控制溫度范圍為___________________，溫度較高時MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________________________。

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

B. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

請回答下列問題：

（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A 中所用試劑從下列物質(zhì)中選取(試劑足量)。

①氯化銨 ②碳酸銨 ③二氧化錳 ④硝酸銨 ⑤氫氧化鈉 ⑥熟石灰 ⑦雙氧水 ⑧碳酸氫銨

若B 中盛裝堿石灰，應(yīng)選擇的試劑是______(填序號)，若B 中盛裝過氧化鈉，且要求只用一種試劑，則應(yīng)選擇的試劑是_____________(填序號)。

（2）能夠說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是__________(只寫一條)。

（3）寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（4）裝置D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（5）E中充入氧氣的目的是______________________。

（6）從安全角度考慮，該裝置需要改進(jìn)，你的建議是________________。