化學(xué)科學(xué)有著十分廣闊的探索空間，下列相關(guān)描述中正確的是
①化學(xué)科學(xué)能讓研究人員在分子水平上了解疾病，尋求有效的防治措施
②化學(xué)科學(xué)能推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展，使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能
③化學(xué)科學(xué)能為環(huán)境問(wèn)題的解決提供有力保障，制造出對(duì)環(huán)境無(wú)害的化學(xué)品、生活用品
④化學(xué)科學(xué)能幫助人類(lèi)更好地開(kāi)發(fā)利用能源和資源，處理好其與生態(tài)環(huán)境保護(hù)間的關(guān)系（　�。�

（2009?淮安二模）某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題．（有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00mL于中．
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

則c（樣品）/moL?L^-1=；樣品總酸量g/100mL=．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計(jì)算是否合理，如果不合理請(qǐng)說(shuō)明理由：．
（2）乙同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時(shí)，滴定過(guò)程中使用pH計(jì)將溶液的pH變化情況記錄如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①請(qǐng)作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為．所以可選擇作指示劑．
附：常見(jiàn)指示劑的變色范圍

指示劑	變色的范圍（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

（2009?淮安二模）三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過(guò)量NH₃反應(yīng)得到．
（1）寫(xiě)出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則其中心離子是，配位數(shù)為．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是和．
②T元素最可能是區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化方式為．

（2009?淮安二模）工業(yè)生產(chǎn)硅（粗）的主要原理為：SiO₂+2C

3273K

Si（粗）+2CO↑．
（1）在制硅（粗）的過(guò)程中同時(shí)會(huì)有碳化硅生成，若產(chǎn)物硅和碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C 和SiO₂的質(zhì)量比為．
（2）工業(yè)上可通過(guò)以下步驟實(shí)現(xiàn)硅（粗）高度純化：
Si（粗）+2Cl₂（g）

723～773K

SiCl₄（l）；SiCl₄+2H₂

1373～1453K

Si（純）+4HCl
若上述反應(yīng)中Si（粗）和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時(shí)有10%的SiO₂轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸？
（3）工業(yè)上還可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅：

反應(yīng)①：Si（粗）+3HCl（g）

553～573K

SiHCl₃（l）+H₂（g）
反應(yīng)②：SiHCl₃+H₂

1373K

Si（純）+3HCl
假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為75%，反應(yīng)②中H₂的利用率為80%．設(shè)損失的HCl、H₂不能參與循環(huán)，則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H₂的物質(zhì)的量之比是多少？．

（2009?淮安二模）甲氧普胺（Metoclopramide）是一種消化系統(tǒng)促動(dòng)力藥．它的工業(yè)合成路線如下[已知氨基（-NH₂）易被氧化劑氧化]：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知A物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)． A物質(zhì)中所含有的官能團(tuán)除羧基外還有、．
（2）在B物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，含有-NO₂和手性碳原子且無(wú)甲基的取代苯結(jié)構(gòu)的有種．
（3）反應(yīng)②在合成過(guò)程中的作用是．
（4）反應(yīng)③的另一種有機(jī)產(chǎn)物與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體H可以發(fā)生分子間縮合反應(yīng)，形成一個(gè)含八元環(huán)的物質(zhì)I，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；高聚物J由I通過(guò)肽鍵連接而成，則形成J的反應(yīng)方程式為：．

（2009?淮安二模）飲用水安全狀況與人類(lèi)健康有著密切關(guān)系．重金屬離子對(duì)河流、海洋會(huì)造成嚴(yán)重污染．沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法．
（1）通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的分離方法．下圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀-溶解圖．圖中直線上的點(diǎn)表示一種平衡狀態(tài)．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時(shí)，該離子沉淀完全．

（1）則由上圖可得Fe（OH）₂的溶度積的值為．
（2）上圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是點(diǎn)．
（3）某工廠廢水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgCl	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	5.6×10-18	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

①你認(rèn)為往廢水中投入（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH     B．Na₂S   C．KI     D．Ca（OH）₂
②如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb²⁺）=．
③如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag⁺）低于1.0×10^-18mol?L^-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)．（填“是”或“否”）

（2009?淮安二模）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題：

已知白色固體N中陰、陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出M與N反應(yīng)的離子方程式：．
（2）寫(xiě)出由A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式．
（3）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子．請(qǐng)寫(xiě)出上述變化過(guò)程中的離子方程式．
（4）類(lèi)似上述框圖中A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為（副產(chǎn)物已略去）：

則下列說(shuō)法正確的是
a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸
b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿
c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸
d．若X是強(qiáng)堿，則C可能是正鹽或酸式鹽．

（2009?淮安二模）煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過(guò)程中大量排出的固體廢棄物，其造成的環(huán)境污染問(wèn)題愈來(lái)愈嚴(yán)重．某實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石的綜合利用課題展開(kāi)如下探究：
[資料檢索]
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及少量鐵的氧化物．
②聚合氯化鋁（[Al₂（OH）_nC_l6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號(hào)PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
[探究思路]用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．
[探究實(shí)驗(yàn)]

[交流討論]
（1）向反應(yīng)器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是．
（2）反應(yīng)器裝置如右圖，三頸燒瓶上長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)流程中殘?jiān)?的主要成分可能是，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：．
（4）要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是．