【題目】測得某溶液中含Cu2+ ， K+ ， SO42﹣ ， Cl﹣四種離子且陽離子的個數比為：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，則SO42﹣與Cl﹣的物質的量之比可能是（ ）
A.3：2
B.1：3
C.1：8
D.2：5

A. PCl3的空間構型為平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

C. 乳酸()有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

【題目】Ⅰ.臭氧層是地球生命的保護傘,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3

(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧,則所得混合氣體的平均摩爾質量為_______。(保留一位小數)

(2)將8L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為____L。

Ⅱ. 標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液濃度為17.0 mol·L－1，密度為0.90 g·mL－1的氨水，試計算1體積水吸收_______體積的氨氣可制得上述氨水。(保留整數)

(1)如何檢驗綠礬晶體中Fe2+是否被氧化？_______________________________

(2)已知本實驗所用綠礬晶體沒有被氧化。為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號)；重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量裝置A的質量 f．冷卻到室溫

②根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_____________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為__________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_____________。

A．品紅 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_______________。

(4)綠礬溶液在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色沉淀，寫出相關的離子方程式____________________。

A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅

B. 實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈

C. 皮膚不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

①BF3　②CH2=CH2�、��、蹸H≡CH ⑤NH3�、轈H4

A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是_____________；

(3)寫出步驟④的離子反應方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;

(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________ , 還可選用_____________________（寫試劑的化學式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。

(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__________________。

已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產物為NO2)反應的化學方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______, 反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。

(3)依據反應①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。

(4) 配平反應②, 并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目:_____________________。

【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產物, H2為還原產物

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g.

綜合上述實驗，回答下列問題:

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。

（2）該混合物中一定含有的離子__________；可能含有的離子__________。

（3）K+物質的量: n(K+)_____(具體值或取值范圍)。