A. 當(dāng)V( NaOH )= 20mL時(shí)，pH<7

B. 當(dāng)V(NaOH)= 20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. 當(dāng)V(NaOH)= 10mL時(shí)，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. 當(dāng)V(NaOH)= 30mL時(shí)，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

A. 由b口加入物質(zhì)為O2

B. 燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O

C. 電解過程中，Fe(I)質(zhì)量減少，Fe(Ⅱ)上有氣體產(chǎn)生

D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原

A. 鈉保存于水中 B. 濃硝酸保存在玻璃瓶中

C. HF溶液保存于塑料瓶中 D. 稀NaOH溶液保存于帶膠塞的玻璃瓶中

A. 16g B. 32g C. 126g D. 142g

（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，Fe3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋_____________________________________________________。

（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵

（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可，填化學(xué)式)

（4）已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。

②若晶胞的邊長為a cm，則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

A. 化合物b不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. a的消去產(chǎn)物中最多有15個(gè)碳原子共面

C. a、b均能發(fā)生還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) D. b分子發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗4mol H2

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

A. 氧化銅和稀硝酸反應(yīng) B. 銅和稀硝酸反應(yīng)

C. 銅和硝酸鐵溶液反應(yīng) D. 銅和濃硝酸反應(yīng)

(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。

(2)進(jìn)行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。

(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。

(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實(shí)驗(yàn)：

A．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體

B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液

C．過濾，將白色沉淀濾出

D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀

E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀

F．將濾液蒸干，得到晶體

①正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>______________(填寫序號(hào))。

②進(jìn)行F操作時(shí)用到的儀器主要有____________________________________。

A. 一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵

B. 金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān)

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1

D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵