（1）大氣中氮以_________（填微粒符號）形式存在。固氮是氮循環(huán)的重要環(huán)節(jié)，工業(yè)固氮制NH3反應溫度選擇500℃左右的原因是________________________________。

（2）某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化，加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）上圖中若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，該白煙的化學式可能為______________。

（4）實驗室還可用濃氨水與氫氧化鈉固體混合，制得氨氣。請用平衡移動及其他相關的理論解釋該方法能制備氨氣的原因：_____________________________________________。

（5）按下圖裝置進行氨氣的性質實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關閉），G、H是兩個等體積的容器。先打開旋塞1，一段時間后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，H瓶中現(xiàn)象依次是：________________________。

實驗原理：CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑ + NaBr + H2O

實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。

（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因： 。

（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，就可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法為： 。

改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進。

資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產物的百分比為99％，而消去反應產物僅為1％。

資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快。

資料三：溴乙烷的沸點：38．2℃。

（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______，此時發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（4）結合資料二、三，有同學認為應將實驗裝置中燒瓶改成三頸燒瓶并增加兩種儀器，這兩種儀器是① 。② 。

方法一：通過活性炭作用回收

2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為 _____________________；若在某密閉容器中進行上述反應，為了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________________。

方法二：利用亞硫酸鈉溶液進行吸牧

（2）把尾氣(含二氧化硫)不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中，生成亞硫酸氫鈉，pH值的變化如圖所示，請根據(jù)圖示，解釋PH值變化的原因：_______________________________________。

方法三：利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應制取氯化硫酰：氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ

（3）若反應的容器體積為2L，2分鐘內液體質量增加了2.7克，用二氧化硫表示這兩分鐘內的化學反應速率______________________。

（4）若在此條件下，提高SO2的轉化率，可采取的措施有____________________________________；當_________________________________________時說明上述反應已達到平衡狀態(tài)。

【題目】某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n﹣2 ， 則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（ ）
A.3n﹣10
B.12﹣3n
C.3n﹣4
D.3n﹣12

請完成下列填空：

（1）寫出一個包含上述體系中七種物質的氧化還原反應方程式（無需配平）：_________________________;上述反應中，還原產物是_____________，每轉移1 mol電子，生成Cl2 _____ L（標準狀況）。

（2）上述反應體系中，有些短周期元素的簡單離子核外電子排布相同，它們的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（用離子符號表達）。

（3）氯原子的最外層電子排布式為_____________________，氯原子核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子。

（4）在上述反應后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3+。比較該反應中的氧化劑和氧化產物的氧化性強弱_______>________。

（5）請用原子結構理論解釋上述含7種物質的氧化還原反應體系中，屬于同一主族兩種元素非金屬性的強弱，____>______；______________________________________________________。

請回答：

（1）寫出元素Z在周期表中的位置______，畫出元素W的原子結構示意圖______。

（2）Y與W相比，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是________（填化學式，下同），兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是__________。

（3）X、Y、Z三種元素可以形成化合物ZYX2，可與化合物XW發(fā)生反應，生成兩種鹽，寫出該反應的化學方程式________________。

【題目】

（1）圖A是由4個碳原子結合成的某種烷烴（氫原子沒有畫出）。

①寫出該有機物的系統(tǒng)命名法的名稱_____________。

②該有機物的同分異構體的二氯取代物有_____________種。

（2）圖B的鍵線式表示維生素A的分子結構。

①該分子的化學式為_____________。

②1mol維生素A最多可與_____________molH2發(fā)生加成反應。

（3）某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖C所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。

①該物質的結構簡式為_____________。

②該物質中所含官能團的名稱為_________________和_________________。

（4）下列實驗操作不正確的是_________________

A．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。

B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗。

C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇

D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯

E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動。

F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

下列敘述中不正確的是（ ）
A.14X可用與測定文物年代
B.Z的非金屬性比T強
C.Y和T位于同一主族
D.X元素形成的化合物種類很多

A.金屬性：Y>Z

B.離子的還原性：X>W

C.氫化物的沸點：X>W

D.離子半徑：Z>Y>X

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有的原子核內都有質子和中子
B.（H+）實質上是一個裸露的質子
C.核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同
D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4